Что является окислителем в реакции цинка с концентрированной азотной кислотой?

В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой (HNO3), цинк будет действовать как окисляемое вещество, а азотная кислота - как окислитель.

Давайте разберемся, почему так происходит. В химии существует понятие окисления и восстановления, которое связано с переходом электронов между веществами. Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, а окисляемое вещество - отдает электроны.

Азотная кислота (HNO3) состоит из атомов азота (N), кислорода (O) и водорода (H). В молекуле азотной кислоты азот обладает октетом электронов, то есть его электронная оболочка полностью заполнена, атомы кислорода и водорода также имеют свои октеты.

Цинк (Zn) находится в группе элементов, называемой переходными металлами, и обладает двумя электронами в своей внешней энергетической оболочке.

Во время реакции с концентрированной азотной кислотой, цинк отдает два электрона азотной кислоте. Атомы цинка становятся положительно заряженными и образуют ионы Zn2+, а атомы азотной кислоты восстанавливаются, принимая эти электроны. Таким образом, концентрированная азотная кислота действует как окислитель в данной реакции.

Это понимание можно выразить следующим уравнением реакции:

\[Zn + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O + NO2\]

В этом уравнении видно, что цинк реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка (Zn(NO3)2), воду (H2O), и оксид азота (NO2).

Таким образом, окислителем в данной реакции является концентрированная азотная кислота.