Представьте в виде схемы гальванический элемент с разбиением электродов: один серебряный электрод будет находиться

Для начала, давайте построим схему гальванического элемента с разбиением электродов. У нас есть два серебряных электрода - один находится в растворе его соли с концентрацией \([Ag+]\) равной \(10^{-4}\) моль/л, а другой электрод находится в растворе с \([Ag+]\) равной \(10^{-5}\) моль/л.

Схема будет выглядеть следующим образом:

Анод (+) Катод (-)
Ag (0.0001 M) Ag (0.00001 M)

Теперь нам нужно определить, какой из этих электродов будет анодом, а какой - катодом. Обозначим более концентрированный раствор (с \([Ag+]\) равной \(10^{-4}\) моль/л) как раствор 1, а менее концентрированный раствор (с \([Ag+]\) равной \(10^{-5}\) моль/л) - как раствор 2.

Анодом в гальваническом элементе является электрод, на котором происходит окисление или потеря электронов, в то время как катодом является электрод, на котором происходит восстановление или получение электронов.

Поскольку в растворе 1 концентрация ионов серебра выше, чем в растворе 2, ионы серебра в растворе 1 будут склоняться к получению электронов и превращению в металлическое серебро, в то время как ионы серебра в растворе 2 не будут иметь достаточное количество электронов для восстановления.

Таким образом, электрод в растворе 1 (с \([Ag+]\) равной \(10^{-4}\) моль/л) будет анодом, а электрод в растворе 2 (с \([Ag+]\) равной \(10^{-5}\) моль/л) будет катодом.

Теперь, чтобы рассчитать эдс (электродный потенциал) данного элемента, мы можем использовать таблицу стандартных потенциалов электродов. Для электрода серебра (Ag) существует стандартный потенциал (E°) равный 0.799 вольт (V).

Разница в электродном потенциале между анодом и катодом определяет эдс гальванического элемента. В нашем случае, разность электродного потенциала будет:

Эдс = E° катод - E° анод

Таким образом:

Эдс = 0.799 V - 0.799 V
Эдс = 0 V

Полученный эдс гальванического элемента равен 0 В. Это говорит о том, что данный элемент не будет способен самопроизвольно работать и генерировать электрическую энергию.