Який об єм водню (н.у) буде виділений при реакції оцтової кислоти масою 50 г з розчином з масовою часткою розчиненої

Щоб визначити об"єм водню, що виділяється під час реакції оцтової кислоти з магнієм, нам спочатку потрібно знайти кількість розчиненої оцтової кислоти і кількість магнію, що беруть участь у реакції.

1. Знайдемо кількість оцтової кислоти (CH3COOH) з масою 50 г.

Для цього використаємо формулу:

\[моль = \dfrac{маса}{молярна\ маса}\]

Молярна маса оцтової кислоти (CH3COOH) становить 60 г/моль.

\[моль\ оцтової\ кислоти = \dfrac{50}{60} = 0.833 моль\]

2. Знайдемо масу магнію (Mg), необхідну для реакції з оцтовою кислотою.

Так як ми не знаємо масу розчиненої речовини, але знаємо масову частку 10%, ми можемо вважати, що 10% маси розчиненої речовини складає масу магнію.

\[маса\ магнію = 10\% \times масса\ розчиненої\ речовини = 0.1 \times 50 = 5 г\]

3. Припустимо, що реакція протікає з повним використанням магнію. Тоді з реакційного рівняння на моль магнію утворюється 1 моль водню (H2).

4. Знайти мольний об"єм водню (H2). Він визначається формулою:

\[V = \dfrac{н}{к}\]

де \(V\) - об"єм, \(н\) - кількість речовини (моль), \(к\) - мольний об"єм (22.4 л/моль, за н.у).

\[V\ водню = \dfrac{0.833}{1} \times 22.4 л/моль = 18.63 л\]

Таким чином, об"єм водню (н.у), що виділений при реакції оцтової кислоти масою 50 г з розчином з масовою часткою розчиненої речовини 10% і магнієм, складає 18.63 л.