Что будет с общей температурой, если еще два нагретых до 100 градусов тела будут опущены в воду, начальная температура

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения энергии.

Первоначально у нас есть два нагретых тела, каждое из которых имеет температуру 100 градусов. Затем мы опускаем эти тела в воду, которая имеет начальную температуру 20 градусов. Мы хотим выяснить, как изменится общая температура системы после этого.

Первый шаг - выясним, сколько теплоты передаст каждое тело воде. Мы можем использовать формулу теплообмена:

\(Q = mc\Delta T\)

где \(Q\) - переданная теплота, \(m\) - масса тела, \(c\) - удельная теплоемкость вещества, \(\Delta T\) - изменение температуры.

Предположим, что масса каждого тела составляет 1 кг. Удельная теплоемкость воды \(c\) равна 4.18 Дж/(г*°С) (это значение можно найти в таблицах). Тогда для каждого тела:

\(Q_1 = 100 \times 1 \times (100 - 20) = 8000\) Дж
\(Q_2 = 100 \times 1 \times (100 - 20) = 8000\) Дж

Теперь найдем изменение температуры воды. Приходящая теплота равна ушедшей, то есть:

\(Q_{\text{вода}} = Q_1 + Q_2 = 8000 + 8000 = 16000\) Дж

Теперь мы можем использовать ту же формулу, чтобы найти изменение температуры воды. Предположим, что масса воды равна 1 кг (это предположение упрощает расчеты). Удельная теплоемкость воды также равна 4.18 Дж/(г*°С). Подставляем значения в формулу:

\(Q_{\text{вода}} = m_{\text{вода}} \times c_{\text{вода}} \times \Delta T_{\text{вода}}\)

\(16000 = 1 \times 4.18 \times \Delta T_{\text{вода}}\)

Теперь решим уравнение относительно \(\Delta T_{\text{вода}}\):

\(\Delta T_{\text{вода}} = \frac{16000}{4.18} \approx 3830\) градусов Цельсия.

Итак, общая температура воды (или системы) увеличится на примерно 3830 градусов Цельсия.