А8. Какая будет максимальная скорость химической реакции при взаимодействии следующих веществ: 1) BaCl2(т) + H2SO4

Задача A8. Чтобы определить максимальную скорость химической реакции, мы должны проанализировать тип взаимодействия между веществами и их физико-химические свойства.

1) BaCl2(т) + H2SO4: В данном случае происходит реакция между твердым бариевым хлоридом и серной кислотой. Скорость реакции будет зависеть от скорости диффузии (проникновения) твердого реагента в раствор. В данном случае твердое вещество будет медленно растворяться в растворителе, поэтому скорость реакции будет низкой.

2) BaCl2(р-р) + H2SO4: В данном случае мы имеем дело с реакцией между растворами бариевого хлорида и серной кислоты. Реагенсы уже находятся в растворенном состоянии, поэтому процесс реакции будет происходить быстрее, чем в предыдущем случае.

3) BaO + H2SO4: Здесь мы имеем реакцию между оксидом бария и серной кислотой. Реакция оксида с кислотой происходит очень быстро, поэтому скорость реакции будет максимальной.

4) CaCO3 + H2SO4: В данном случае происходит реакция между карбонатом кальция и серной кислотой. Эта реакция также будет происходить относительно быстро, но не настолько быстро, как реакция из пункта 3.

Итак, по порядку максимальная скорость реакции будет:
1) BaO + H2SO4
2) BaCl2(р-р) + H2SO4
3) CaCO3 + H2SO4
4) BaCl2(т) + H2SO4

Задача A9. Понижение температуры влияет на равновесие в обратимых реакциях. Вот как оно будет влиять на данную обратимую реакцию:

1) 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q: Понижение температуры способствует образованию NO2, поэтому равновесие будет смещаться вправо.

2) С2H6(г) ↔ 2C(т) + 3H2(г) - Q: Понижение температуры способствует образованию этана и водорода, поэтому равновесие будет смещаться влево.

3) 2HBr(г) ↔ H2(г) + Br2(ж) - Q: Понижение температуры способствует образованию водорода и брома, поэтому равновесие будет смещаться вправо.

4) 2HI(г) ↔ H2(г) + I2(т): Понижение температуры способствует образованию водорода и йода, поэтому равновесие будет смещаться вправо.

Задача A10. Чтобы определить скорость реакции, мы должны использовать закон Генри, который говорит нам, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов.

В данном случае мы уменьшаем концентрацию кислоты на 0,05 моль/л каждые 20 секунд. Мы можем применить формулу скорости реакции:

\[
v = k \cdot [HCl]
\]

где \(v\) - скорость реакции, \(k\) - постоянная скорости реакции, \([HCl]\) - концентрация кислоты.

Так как у нас нет данных о постоянной скорости реакции, мы не можем точно определить скорость реакции. Однако, по закону Генри мы можем сказать, что уменьшение концентрации кислоты приведет к уменьшению скорости реакции.

Поэтому, скорость реакции будет уменьшаться каждые 20 секунд при уменьшении концентрации кислоты на 0,05 моль/л.