При нагревании 42.6 г ал(NO3)3 получили 26.4 г твёрдого остатка. Изсчитайте сколько газа выделилось в итоге и какой

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Сначала рассмотрим реакцию нагревания ал(NO3)3:
2Al(NO3)3 → 2AlO(OH) + 3NO2 + 3O2

2. Запишем уравнение реакции нагревания с учетом данного вещества:
2Al(NO3)3 → 2AlO(OH) + 3NO2 + 3O2

3. Рассчитаем молярную массу ал(NO3)3:
M(ал(NO3)3) = (26.98 + 3 * 15.99 + 3 * 16.00) г/моль = 213.00 г/моль

4. Теперь рассчитаем количество вещества ал(NO3)3, которое использовалось:
n(ал(NO3)3) = m(ал(NO3)3) / M(ал(NO3)3) = 42.6 г / 213.00 г/моль = 0.20 моль

5. Учитывая стехиометрический коэффициент 3 перед газом NO2, вычислим количество выделившегося газа:
n(NO2) = 3 * n(ал(NO3)3) = 3 * 0.20 моль = 0.60 моль

6. Теперь рассчитаем массу твёрдого остатка:
m(тв.ост.) = m(ал(NO3)3) - m(NO2) = 42.6 г - 26.4 г = 16.2 г

7. Чтобы найти объем раствора HCl, который может прореагировать с этим твёрдым остатком, мы должны сначала рассчитать количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = m(HCl) / (w(HCl) * Vw(HCl)) = (1.1 г/см3) * V(HCl) / (0.20) = 5.5 * V(HCl)

8. Нам также известно, что количество вещества HCl равно количеству вещества NO2 (по стехиометрии реакции):
n(HCl) = n(NO2) = 0.60 моль

9. Равенство количества веществ позволяет нам установить равенство между соответствующими количествами веществ, записанными через их концентрации и объемы:
5.5 * V(HCl) = 0.60

10. Решим уравнение относительно V(HCl):
V(HCl) = 0.60 / 5.5 = 0.10 дм3 = 100 см3

Таким образом, ответы на задачу:
v(газа) = 8.4 дм3,
v(HCl) = 49.8 см3.