А1. Сколько энергетических уровней содержит электронная оболочка атома калия, бериллия, кремния и гелия? А2. Сколько

А1. Электронная оболочка атома определяется количеством энергетических уровней, на которых находятся электроны. Чтобы определить количество энергетических уровней у атомов калия (K), бериллия (Be), кремния (Si) и гелия (He), нужно воспользоваться правилом, согласно которому число энергетических уровней равно номеру периода таблицы Менделеева, на котором находится атом.

- Атом калия (K) находится в 4-м периоде таблицы Менделеева, следовательно, он имеет 4 энергетических уровня.
- Атом бериллия (Be) находится в 2-м периоде таблицы Менделеева, соответственно у него 2 энергетических уровня.
- Атом кремния (Si) также находится в 3-м периоде таблицы Менделеева, значит у него 3 энергетических уровня.
- Атом гелия (He) является исключением, так как он находится в первом периоде таблицы Менделеева и имеет только один энергетический уровень.

Таким образом, электронная оболочка атома калия содержит 4 энергетических уровня, атома бериллия - 2 энергетических уровня, атома кремния - 3 энергетических уровня и атома гелия - 1 энергетический уровень.

А2. Чтобы определить количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов золота (Au), углерода (C), хрома (Cr) и кислорода (O), нужно обратиться к расположению этих элементов в периодической системе.

- Атом золота (Au) находится в 6-м периоде, а значит, у него на внешнем энергетическом уровне находятся 1 электрон.
- Атом углерода (C) является особым, так как у него на внешнем энергетическом уровне находятся 4 электрона.
- Атом хрома (Cr) также находится в 4-м периоде, и у него на внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов.
- Атом кислорода (O) находится во 2-м периоде, и у него на внешнем энергетическом уровне находятся 6 электронов.

Таким образом, на внешнем энергетическом уровне атома золота находится 1 электрон, углерода - 4 электрона, хрома - 6 электронов и кислорода - 6 электронов.

А3. Для определения соединения с ковалентной полярной связью из предложенных вариантов (H2, H2S, NaI или N2), необходимо знать электроотрицательность атомов, образующих данное соединение. Чем больше разность в электроотрицательности между атомами, тем более полярной будет связь в соединении.

- Соединение H2 состоит из двух атомов водорода. По таблице электроотрицательности, водород имеет электроотрицательность 2.20. Так как электроотрицательность одинакова, связь в H2 является неполярной.
- Соединение H2S состоит из двух атомов водорода (электроотрицательность 2.20) и одного атома серы (электроотрицательность 2.58). Так как разность в электроотрицательности между атомами составляет 0.38, связь в H2S является полярной.
- Соединение NaI содержит атом натрия (электроотрицательность 0.93) и атом йода (электроотрицательность 2.66). Разность в электроотрицательности между атомами составляет 1.73, что делает связь в NaI ионной, а не ковалентной.
- Соединение N2 состоит из двух атомов азота. Атомы азота имеют одинаковую электроотрицательность (3.04), поэтому связь в N2 является неполярной.

Таким образом, соединение с ковалентной полярной связью из предложенных вариантов - H2S.

А4. Чтобы определить формулу соединения серы, имеющего степень окисления -2, нужно проследить, как атом серы образует связи с другими атомами в соединении.

- Соединение SO2 состоит из атомов серы и кислорода. Атом серы может образовывать две связи с атомами кислорода, каждая со степенью окисления -2. Эта формула подходит.
- Соединение SO3 также состоит из атомов серы и кислорода. Атом серы может образовывать три связи с атомами кислорода, каждая со степенью окисления -2. Эта формула тоже подходит.
- Соединение MgS состоит из атомов магния (степень окисления +2) и серы. Атом серы образует только одну связь с атомом магния, и эта связь имеет степень окисления -2. Эта формула не подходит.
- Соединение SF6 состоит из атомов серы и фтора. Атом серы может образовывать шесть связей с атомами фтора, каждая со степенью окисления -1. Эта формула не подходит.

Таким образом, формулы соединений серы, имеющей степень окисления -2, - это SO2 и SO3.

А5. Оксид железа (III) образуется, когда атом железа образует связь с кислородом и имеет степень окисления +3. Рассмотрим предложенные варианты формул соединений:

- FeO - в этой формуле атом железа имеет степень окисления +2, что не соответствует оксиду железа (III).
- FeCl3 - в этой формуле атом железа также имеет степень окисления +3, но это хлорид железа (III), а не оксид.
- Fe2O3 - в этой формуле атом железа имеет степень окисления +3, что соответствует оксиду железа (III). Эта формула подходит.
- OF2 - в этой формуле атом кислорода имеет степень окисления -2, что не соответствует оксиду железа (III).

Таким образом, формула соответствующая оксиду железа (III) - Fe2O3.

А6. Чтобы определить ряд формул, соответствующих основаниям Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2 и Ba(NO3)2, нужно учитывать их структуру и свойства оснований.

- Fe2O3 является оксидом железа (III) и не относится к основаниям.
- ZnO является оксидом цинка и также не относится к основаниям.
- Cu(OH)2 - эта формула представляет собой гидроксид меди (II). Гидроксиды являются основаниями, поэтому эта формула подходит.
- Ba(NO3)2 - это нитрат бария. Нитраты не относятся к основаниям, поэтому эта формула не подходит.

Таким образом, ряд формул оснований - Cu(OH)2.