Какова степень реакции получения бромоводорода, если концентрации HBr и реагентов составляют соответственно 0,4 моль/л

Чтобы найти степень реакции получения бромоводорода (HBr), мы можем использовать уравнение скорости реакции. Уравнение скорости реакции показывает, какое количество реактанта (в данном случае HBr) расходуется в единицу времени. Общая формула уравнения скорости реакции имеет вид:

\[v = k [A]^m [B]^n\]

где v - скорость реакции, [A] и [B] - концентрации реактантов, а k - скоростная константа. m и n - это порядки реакции по реактантам A и B соответственно.

В данной задаче мы рассматриваем реакцию получения бромоводорода (H₂ + Br₂ → 2HBr), где реактантами являются молекулярный водород (H₂) и молекулярный бром (Br₂), а продуктом является бромоводород (HBr).

В данном случае у нас нет информации о скоростной константе k, поэтому мы не можем определить абсолютную скорость реакции. Однако мы можем определить степень реакции путем сравнения относительных скоростей изменения концентрации HBr и реагентов.

В уравнении реакции видно, что каждая молекула брома (Br₂) превращается в две молекулы бромоводорода (HBr). Таким образом, степень реакции будет равна 2. Это означает, что для каждой молекулы брома (Br₂), которая реагирует, образуется две молекулы бромоводорода (HBr).

Учтите, что степень реакции - это экспериментально определенный параметр и может различаться для различных реакций. В данном случае мы определили степень реакции на основе уравнения реакции.