А1. Какие являются опытными доказательствами существования промежутков между молекулами? а2. Что такое броуновское

А1. Опытные доказательства существования промежутков между молекулами основаны на ряде экспериментов и наблюдений. Вот несколько таких доказательств:

- Эксперимент с дифракцией рентгеновских лучей: при прохождении рентгеновских лучей через вещество, наблюдаются характерные дифракционные полосы, которые свидетельствуют о наличии промежутков между молекулами.
- Эксперименты с давлением и объемом газа: закон Бойля-Мариотта показывает, что при увеличении объема сжимаемого газа при постоянной температуре давление уменьшается, что объясняется наличием промежутков между молекулами.
- Эксперименты с диффузией газа: газы могут смешиваться друг с другом за счет движения и взаимодействия их молекул, что свидетельствует о наличии промежутков между молекулами.

А2. Броуновское движение является хаотическим, нерегулярным движением частиц, которые находятся взвешенными в жидкости или газе. Это движение было открыто британским ученым Робертом Броуном в 1827 году.

Броуновское движение объясняется тепловым движением молекул, которые сталкиваются с частицами, находящимися взвешенными, и передают им свою энергию, вызывая хаотическое движение. Это движение можно наблюдать под микроскопом, где частицы будут случайно колебаться и перемещаться.

А3. Число молекул вещества, также известное как количество вещества или молярная концентрация, определяется числом молекул, содержащихся в данном объеме вещества. Обычно данная величина измеряется в молях или молекулярных массах вещества на литр (моль/л). Формула для расчета числа молекул вещества:

\[ N = c \times V \]

где \( N \) - число молекул вещества, \( c \) - молярная концентрация вещества, \( V \) - объем вещества.

А4. Единица измерения давления газа в международной системе - паскаль (Па). Паскаль определен как сила в один ньютон, равномерно распределенная по площади одного квадратного метра.

А5. Молярная масса углекислого газа (CO2) равна сумме атомных масс всех атомов, составляющих молекулу углекислого газа. В случае углекислого газа, он состоит из одного атома углерода (C) массой 12.01 атомных единиц и двух атомов кислорода (O) массой 16.00 атомных единиц каждый.

Суммируя массы атомов, получаем:

\[ M = (12.01 \, \text{г/моль}) + (16.00 \, \text{г/моль}) + (16.00 \, \text{г/моль}) = 44.01 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молярная масса углекислого газа равна 44.01 г/моль.