А1. Какие факторы не оказывают влияния на скорость химической реакции? 1) Размер пробирки 2) Катализатор

А1. Факторы, которые не оказывают влияния на скорость химической реакции, это:

1) Размер пробирки: Размер пробирки не влияет на скорость химической реакции. Реакция происходит на молекулярном уровне, и объем реагирующих веществ в пробирке имеет незначительное значение.

2) Катализатор: Катализатор, наоборот, ускоряет химическую реакцию, но не оказывает прямого влияния на ее скорость. Катализатор повышает скорость реакции, предоставляя альтернативные пути протекания реакции, снижая активационную энергию.

3) Концентрация: Концентрация реагирующих веществ оказывает влияние на скорость химической реакции. При повышении концентрации реагентов увеличивается вероятность их столкновения, что приводит к увеличению скорости реакции.

4) Природа реагирующих веществ: Природа реагирующих веществ также оказывает влияние на скорость химической реакции. Реакции между разными веществами могут протекать с разной скоростью в зависимости от их химических свойств и структуры.

А2. Чтобы увеличить скорость химической реакции \(2СО+O2=2CO + Q\), необходимо выполнить следующие условия:

1) Увеличить концентрацию оксида углерода (II): Повышение концентрации реактивного вещества, в данном случае, оксида углерода (II), приведет к увеличению вероятности его столкновения с другими реагентами (кислородом) и, следовательно, к увеличению скорости реакции.

2) Уменьшить концентрацию кислорода: Уменьшение концентрации кислорода может снизить скорость реакции, так как количество доступных реагентов будет уменьшено.

3) Понизить давление: Давление не оказывает прямого влияния на скорость данной реакции. Оно может оказать влияние только на газовую реакцию, где реагенты и/или продукты находятся в газообразном состоянии.

4) Понизить температуру: Понижение температуры может замедлить химическую реакцию, так как колебательные движения молекул замедляются, что приводит к снижению вероятности коллизий и, соответственно, снижению скорости реакции.

А3. С увеличением давления равновесие обратимой реакции \(СO(г)+2Н2(г)↔2СН3ОН(г) + Q\) сместится в сторону продуктов реакции. Это связано с увеличением суммарного давления системы, что приводит к смещению равновесия в сторону тех веществ, образование которых сопровождается уменьшением общего количества молекул газовых компонентов. В данной реакции продуктами являются \(2СН3ОН(г)\), а исходными веществами - \(СO(г)\) и \(2Н2(г)\).

А4. Для смещения равновесия химической реакции в определенную сторону (к продуктам либо исходным веществам) необходимо изменить условия реакции. Некоторые из возможных действий:

1) Изменение концентрации реагентов: Увеличение концентрации реагентов приведет к смещению равновесия в сторону продуктов реакции, в то время как увеличение концентрации продуктов приведет к смещению равновесия в сторону исходных веществ.

2) Изменение температуры: Изменение температуры может повлиять на равновесие реакции. В общем случае, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (поглощение тепла), в то время как понижение температуры - в сторону экзотермической реакции (выделение тепла).

3) Изменение давления: Изменение давления оказывает влияние на равновесие только в газовых системах. Увеличение давления может сместить равновесие в сторону уменьшения общего количества молекул газовых компонентов, а уменьшение давления - в сторону увеличения общего количества молекул газовых компонентов.

4) Использование катализатора: Применение катализатора не влияет напрямую на смещение равновесия реакции, но может повлиять на скорость достижения равновесного состояния. Катализатор ускоряет протекание обратимой реакции, однако не влияет на положение равновесия.