Який об єм вуглекислого газу було сформовано при згорянні 32.2 г етанолу в атмосфері кисню?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о реакции сгорания этилового спирта (етанола).

Реакция сгорания этилового спирта выглядит следующим образом:

\[C_2H_5OH + O_2 → CO_2 + H_2O\]

Из данной реакции видно, что каждая молекула этилового спирта соответствует образованию одной молекулы углекислого газа (CO₂) и одной молекулы воды (H₂O).

Масса этилового спирта, заданная в задаче, равна 32.2 граммам. Чтобы рассчитать количество вуглекислого газа, сформировавшегося при сгорании этого количества этилового спирта, нам нужно выразить массу CO₂ в граммах.

Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH) составляет 46.07 г/моль.

Давайте выразим количество этилового спирта в молях, разделив его массу на молярную массу:

\[моль = \frac{масса}{молярная\,масса} = \frac{32.2}{46.07} \approx 0.698\,моль\]

Теперь мы знаем, что количество моль этилового спирта равно 0.698 моль.

Из реакции сгорания видно, что каждая молекула этилового спирта превращается в одну молекулу углекислого газа. Следовательно, количество молекул углекислого газа будет равно количеству молекул этилового спирта, то есть 0.698 моль.

Для конвертации количества молекул углекислого газа в массу, воспользуемся его молярной массой. Молярная масса CO₂ составляет примерно 44.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу CO₂, умножая количество молей на его молярную массу:

\[масса_{CO₂} = количество_{моль_{CO₂}} \times молярная\,масса_{CO₂} = 0.698 \times 44.01 \approx 30.68\,грамма\]

Таким образом, при сгорании 32.2 грамм этилового спирта образуется примерно 30.68 грамма углекислого газа.