A) Предоставьте примеры солей, которые при электролизе их растворов образуют: i) металл и кислород; ii) водород

a) Вот примеры солей, которые образуют указанные продукты при электролизе их растворов:

i) При электролизе раствора хлорида натрия (NaCl) на катоде металлический натрий (Na) образуется из ионов натрия, и на аноде образуется кислород (O2) из ионов хлора (Cl-).

ii) При электролизе раствора хлорида водорода (HCl) на катоде образуется водород (H2) из ионов водорода (H+), а на аноде образуется хлор (Cl2) из ионов хлора (Cl-).

iii) При электролизе раствора серной кислоты (H2SO4) на катоде образуется водород (H2) из ионов водорода (H+), а на аноде образуется кислород (O2) из ионов гидроксидных (OH-) и сульфатных (SO4^2-) групп.

iv) При электролизе раствора хлорида железа (FeCl3) на катоде образуется металлическое железо (Fe) из ионов железа (Fe^3+), а на аноде образуется хлор (Cl2) из ионов хлора (Cl-).

b) Полуреакции при электролизе указанных примеров:

На катоде (-):
i) 2H2O + 2е- -> H2 + 2OH- (водород образуется из воды)
ii) 2H+ + 2е- -> H2 (водород образуется из ионов водорода)
iii) 2H+ + 2е- -> H2 (водород образуется из ионов водорода)
iv) Fe^3+ + 3е- -> Fe (железо образуется из ионов железа)

На аноде (+):
i) 2Cl- -> Cl2 + 2е- (кислород образуется из ионов хлора)
ii) 2Cl- -> Cl2 + 2е- (кислород образуется из ионов хлора)
iii) 4OH- -> 2H2O + O2 + 4е- (кислород образуется из ионов гидроксидных и сульфатных групп)
iv) 2Cl- -> Cl2 + 2е- (кислород образуется из ионов хлора)

Общее уравнение электролиза:
i) 2NaCl(aq) -> 2Na(l) + Cl2(g)
ii) 2HCl(aq) -> H2(g) + Cl2(g)
iii) H2SO4(aq) -> H2(g) + SO4(g) + O2(g)
iv) 2FeCl3(aq) -> 2Fe(s) + 3Cl2(g)

Надеюсь, что эти объяснения были полезны и понятны. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать.