Какова масса и количество вещества фенолята натрия, которое образуется при реакции 4,7 г фенола с 50 г 10%-го раствора

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о молярных массах веществ и стехиометрии химических реакций.

Для начала, давайте найдем количество вещества фенола и гидроксида натрия, используя молекулярные массы соответствующих веществ и их массы.

Молекулярная масса фенола (C6H6O) равна 94,11 г/моль. Масса фенола, данная в задаче, составляет 4,7 г. Давайте найдем количество молей фенола:

\[ Количество\ молей\ фенола = \frac{масса\ фенола}{молекулярная\ масса\ фенола} = \frac{4,7\ г}{94,11\ г/моль} \approx 0,05\ моль \]

Теперь рассмотрим реакцию образования фенолята натрия:

\[ C6H6O + NaOH \rightarrow C6H5ONa + H2O \]

Из уравнения реакции видно, что один моль фенола соответствует одному молю фенолята натрия.

Теперь рассмотрим гидроксид натрия. Массовая доля гидроксида натрия в 10%-ом растворе равна 10 г/100 г. Масса раствора гидроксида натрия, данная в задаче, составляет 50 г. Для начала найдем количество молей гидроксида натрия:

\[ Количество\ молей\ NaOH = \frac{масса\ гидроксида\ натрия}{молярная\ масса\ NaOH} \]

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Подставим значения в формулу:

\[ Количество\ молей\ NaOH = \frac{50\ г}{40\ г/моль} = 1,25\ моль \]

Таким образом, у нас есть 1,25 моль гидроксида натрия.

Теперь мы знаем количество молей фенола и гидроксида натрия, и мы видим, что соотношение между ними в реакции образования фенолята натрия является 1:1.

Таким образом, количество молей фенолята натрия, которое образуется при данной реакции, составит 0,05 моль.

Для подсчета массы фенолята натрия, воспользуемся формулой:

\[ Масса\ фенолята\ натрия = Количество\ молей\ фенолята\ натрия \times молярная\ масса\ фенолята\ натрия \]

Молярная масса фенолята натрия (C6H5ONa) составляет 111,1 г/моль.

Подставим значения в формулу:

\[ Масса\ фенолята\ натрия = 0,05\ моль \times 111,1\ г/моль \approx 5,56\ г \]

Таким образом, масса фенолята натрия, которое образуется при данной реакции, составляет примерно 5,56 г.