А) Какова средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа в сосуде объемом 2

Конечно, я могу помочь с этими задачами. Давайте начнем с первой задачи.

А) Для вычисления средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа, нам понадобится знать формулу для кинетической энергии идеального газа. Формула выглядит следующим образом:

$$E_k=\frac{3}{2}{k}_{B}T,$$

где $E_k$ - средняя кинетическая энергия молекулы, $k_B$ - постоянная Больцмана ($1.38\times {10}^{-23}Дж/К$), $T$ - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что объем сосуда равен 2 л (конвертируем его в метры кубические, чтобы соответствовать единицам постоянной Больцмана) и что давление является нормальным атмосферным давлением (равным $101.325кПа$). Чтобы найти температуру из этих данных, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$$PV=nRT,$$

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314Дж/(моль\cdot К)$) и $T$ - температура.

Мы знаем объем, давление и необходимо найти температуру. Подставив известные значения и решив уравнение относительно $T$, получим:

$$T=\frac{PV}{nR}.$$

Подставляя это значение температуры в формулу для средней кинетической энергии, получаем:

$$E_k=\frac{3}{2}{k}_B\left(\frac{PV}{nR}\right).$$

Теперь, для расчета, давайте подставим известные значения:

$$E_k=\frac{3}{2}\times 1.38\times {10}^{-23}\times \left(\frac{101.325\times {10}^3\times 0.002}{1\times 8.314}\right).$$

После проведения всех вычислений мы получим среднюю кинетическую энергию для молекул идеального газа в данном сосуде.

Теперь перейдем ко второй задаче.

Б) Для вычисления средней кинетической энергии одной молекулы идеального газа в сосуде, зная объем, давление и количество вещества газа, мы можем использовать такую же формулу для кинетической энергии идеального газа:

$$E_k=\frac{3}{2}{k}_{B}T.$$

Однако, в данном случае вместо объема идеального газа нам дан объем сосуда ($0.05{м}^3$) и давление ($60кПа$), а не нормальное атмосферное давление. Также нам дано количество вещества газа в молях ($0.12моль$).

Для вычисления температуры воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$$PV=nRT,$$

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества газа (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314Дж/(моль\cdot К)$) и $T$ - температура.

Выразим температуру из этого уравнения:

$$T=\frac{PV}{nR}.$$

Подставим известные значения и найдем температуру:

$$T=\frac{60\times {10}^3\times 0.05}{0.12\times 8.314}.$$

Теперь, подставляя значение температуры в формулу для средней кинетической энергии, получим:

$$E_k=\frac{3}{2}\times 1.38\times {10}^{-23}\times T.$$

Вычислим это значение, и тем самым найдем среднюю кинетическую энергию для одной молекулы идеального газа в данном сосуде.

Округлять ответы округлим до двух десятичных знаков после запятой.