9th grade! 50! Variant 1. 1. Create possible equations for dissociation of substances: Kon, Na2SO4, Fe2O3, H3PO4

1. Для начала создадим возможные уравнения для диссоциации данных веществ:

a) \(KOH \rightarrow K^+ + OH^-\)
b) \(Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}\)
c) \(Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3O^{2-}\)
d) \(H_3PO_4 \rightarrow 3H^+ + PO_4^{3-}\)
e) \(Mg(NO_3)_2 \rightarrow Mg^{2+} + 2NO_3^-\)

2. Теперь напишем уравнения для реакций между парами веществ в молекулярной, полной и краткой ионной формах:

a) Молекулярная форма: \(CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\)

Полная ионная форма: \(Ca^{2+} + O^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^- + H_2O\)

Краткая ионная форма: \(O^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O\)

b) Молекулярная форма: \(Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaOH\)

Полная ионная форма: \(Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 + 2Na^+ + 2OH^-\)

Краткая ионная форма: \(Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\)

3. Исходя из предоставленного краткого ионного уравнения, выберем пару веществ и составим молекулярное, полное и краткое ионные уравнения:

Fe+2 + 2OH-1 = Fe(OH)2↓

Молекулярное уравнение: \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\)

Полное ионное уравнение: \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\)

Краткое ионное уравнение: \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\)

4. Проанализируем окислительно-восстановительную реакцию: определим степени окисления атомов, построим диаграммы процессов окисления и восстановления, и определим окислитель и восстановитель.

К сожалению, у вас не указан конкретный реакционный процесс для анализа. Если вы предоставите уравнение реакции, я смогу провести анализ и дать подробное объяснение.