Яка маса етанової кислоти була взята для реакції з магнієм, якщо під час реакції виділився водень об ємом 33,6 л (н.у)?

Для решения данной задачи нам понадобится знание химической реакции между этановой кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg). В результате этой реакции образуется магний ацетат (Mg(CH3COO)2), водород (H2) и магнийоксид (MgO).

У нас указан объем выделившегося водорода, который равен 33,6 л (нормальных условиях), и нам нужно определить массу этановой кислоты, которая была использована для этой реакции.

Для решения задачи нам понадобится применить закон пропорций (закон Авогадро), который утверждает, что равные объемы газов при одинаковых условиях содержат равное количество молекул.

Сначала нам нужно определить количество молей водорода, используя его объем, продуктов и реакцию:

\[2 \, \text{{H2}} + \text{{CH3COOH}} \rightarrow \text{{Mg(CH3COO)2}} + \text{{H2}} + \text{{MgO}}\]

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу этановой кислоты идут две молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно половине объема в литрах:

\[\text{{Количество молей H2}} = \frac{{33,6 \, \text{{л}}}}{2} = 16,8 \, \text{{моль}}\]

Поскольку в уравнении реакции видно, что на одну молекулу этановой кислоты приходится одна молекула водорода, то количество молей этановой кислоты также будет равно 16,8 моль.

Для определения массы этановой кислоты воспользуемся молярной массой этого вещества, которая равна 60,05 г/моль.

\[\text{{Масса этановой кислоты}} = \text{{Количество молей CH3COOH}} \times \text{{Молярная масса CH3COOH}}\]
\[\text{{Масса этановой кислоты}} = 16,8 \, \text{{моль}} \times 60,05 \, \text{{г/моль}} = 1008,84 \, \text{{г}}\]

Таким образом, масса этановой кислоты, взятой для реакции с магнием, составляет 1008,84 г.