9 Сколько граммов уксусного альдегида будет получено при окислении 100 граммов 40%-ного водного раствора этилового

Для решения этой задачи нужно учесть несколько факторов. Прежде всего, нам известно, что водный раствор этилового спирта имеет 40% концентрацию. Это означает, что 100 граммов раствора содержит 40 граммов этилового спирта.

Теперь нам нужно найти молярную массу этилового спирта и уксусного альдегида. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна приблизительно 46 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида (CH3COH) составляет примерно 44 г/моль.

Следующий шаг - определить количество вещества этилового спирта в 100 граммах раствора. Для этого мы делим массу этилового спирта на его молярную массу:
\[
\text{Мольные_этилового_спирта} = \frac{\text{Масса_этилового_спирта}}{\text{Молярная_масса_этилового_спирта}} = \frac{40\, \text{г}}{46\, \text{г/моль}} \approx 0.87\, \text{моль}
\]

Теперь мы должны учесть, что при окислении этилового спирта образуется 1 моль уксусного альдегида. Это означает, что количество вещества уксусного альдегида, образующегося при окислении, также равно 0.87 моля. Но у нас в задаче известен процент выхода реакции, который составляет 70%. Поэтому мы умножаем количество вещества уксусного альдегида на процент выхода:
\[
\text{Мольные_уксусного_альдегида} = \text{Мольные_этилового_спирта} \times \text{Процент_выхода} = 0.87\, \text{моль} \times 70\% = 0.61\, \text{моль}
\]

Наконец, чтобы найти массу уксусного альдегида, мы умножаем количество вещества на его молярную массу:
\[
\text{Масса_уксусного_альдегида} = \text{Мольные_уксусного_альдегида} \times \text{Молярная_масса_уксусного_альдегида} = 0.61\, \text{моль} \times 44\, \text{г/моль} \approx 27\, \text{г}
\]

Таким образом, при окислении 100 граммов 40%-ного водного раствора этилового спирта будет получено примерно 27 граммов уксусного альдегида.