8) Какой объем газа выделяется при гидролизе 108 граммов карбида алюминия? 9) Какая масса соли, ацетата натрия, была

Задача 8:

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем количество вещества карбида алюминия (Al4C3), используя молярную массу.

Молярная масса карбида алюминия (Al4C3) составляет 144 г/моль (получается путем сложения массы алюминия и углерода в молекуле).

Количество вещества, выраженное в молях, можно найти, разделив массу вещества на его молярную массу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества (в данном случае 108 г),
M - молярная масса вещества (в данном случае 144 г/моль).

Подставим значения:

n = 108 г / 144 г/моль,
n = 0.75 моль.

Шаг 2: Теперь найдем объем газа, выделяющегося при гидролизе 0.75 моль карбида алюминия. Для этого используем уравнение реакции гидролиза:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4 (уравнение реакции гидролиза карбида алюминия)

Согласно уравнению реакции, при каждом моле карбида алюминия образуется 3 моля метана (CH4).

Таким образом, 0.75 моль карбида алюминия превратится в (3 * 0.75) = 2.25 моль метана (CH4).

Чтобы найти объем газа, выраженный в литрах, воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа в литрах,
n - количество вещества в молях (в данном случае 2.25 моль),
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставим значения:

V = 2.25 моль * 22.4 л/моль,
V = 50.4 л.

Ответ: При гидролизе 108 граммов карбида алюминия образуется 50.4 литров газа.

Задача 9:

Аналогичным образом решим эту задачу.

Шаг 1: Найдем количество вещества NaOH, используя молярную массу NaOH.

Молярная масса NaOH составляет 40 г/моль.

Количество вещества NaOH можно найти, разделив объем газа на его молярный объем:

n = V / Vm,

где n - количество вещества в молях,
V - объем газа (в данном случае 22.4 л),
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставим значения:

n = 22.4 л / 22.4 л/моль,
n = 1 моль.

Шаг 2: Поскольку реакция между ацетатом натрия (CH3COONa) и NaOH происходит в соотношении 1:1, количество вещества NaOH равно количеству вещества ацетата натрия.

Шаг 3: Найдем массу ацетата натрия, используя его молярную массу.

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) составляет 82 г/моль.

Массу ацетата натрия (CH3COONa) можно найти, умножив количество вещества на его молярную массу:

m = n * M,

где m - масса вещества,
n - количество вещества в молях (в данном случае 1 моль),
M - молярная масса вещества (в данном случае 82 г/моль).

Подставим значения:

m = 1 моль * 82 г/моль,
m = 82 г.

Ответ: Для получения 22.4 литров газа при наличии достаточного количества NaOH было израсходовано 82 грамма ацетата натрия.

Задача 10:

Теперь решим последнюю задачу.

Аналогично предыдущим задачам, найдем количество вещества ацетата натрия (CH3COONa), используя его молярную массу 82 г/моль.

Количество вещества ацетата натрия можно найти, разделив массу вещества на его молярную массу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества (в данном случае 41 г),
M - молярная масса вещества (в данном случае 82 г/моль).

Подставим значения:

n = 41 г / 82 г/моль,
n = 0.5 моль.

Поскольку реакция между ацетатом натрия (CH3COONa) и NaOH происходит в соотношении 1:1, количество вещества NaOH также равно 0.5 моля.

Таким образом, объем газа можно найти, используя уравнение идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем газа в литрах,
n - количество вещества в молях (в данном случае 0.5 моль),
Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Подставим значения:

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль,
V = 11.2 л.

Ответ: При взаимодействии 41 грамма ацетата натрия с достаточным количеством NaOH, образуется 11.2 литра газа.