Какое время необходимо для проведения электролиза, чтобы достичь концентрации 1 н при силе тока 6,7 ампер и использовании электролизера с объемом 400 мл и содержанием 0,7 н раствора H2SO4?
Bulka
Для решения этой задачи мы можем использовать формулу, связывающую время электролиза, силу тока, концентрацию вещества и количество электричества. Формула имеет следующий вид:
\[t = \frac{V \cdot M}{F \cdot I}\]
Где:
- \(t\) - время электролиза,
- \(V\) - объем раствора,
- \(M\) - молярность раствора,
- \(F\) - фарадаевская постоянная (\(F = 96485 \, \text{Кл/моль}\)),
- \(I\) - сила тока.
Дано: \(V = 400 \, \text{мл}\), \(M = 0,7 \, \text{н}\), \(I = 6,7 \, \text{А}\).
Для начала, необходимо перевести объем раствора из миллилитров в литры:
\[V = 400 \, \text{мл} = 0,4 \, \text{л}\]
Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу и решить уравнение:
\[t = \frac{0,4 \cdot 0,7}{96485 \cdot 6,7}\]
Вычислим это значение:
\[t \approx 0,0000096 \, \text{ч} \quad \text{или} \quad t \approx 0,0034 \, \text{с}\]
Таким образом, время, необходимое для проведения электролиза, чтобы достичь концентрации 1 н при указанных условиях, составляет примерно \(0,0000096\) часов или \(0,0034\) секунды.
\[t = \frac{V \cdot M}{F \cdot I}\]
Где:
- \(t\) - время электролиза,
- \(V\) - объем раствора,
- \(M\) - молярность раствора,
- \(F\) - фарадаевская постоянная (\(F = 96485 \, \text{Кл/моль}\)),
- \(I\) - сила тока.
Дано: \(V = 400 \, \text{мл}\), \(M = 0,7 \, \text{н}\), \(I = 6,7 \, \text{А}\).
Для начала, необходимо перевести объем раствора из миллилитров в литры:
\[V = 400 \, \text{мл} = 0,4 \, \text{л}\]
Теперь мы можем подставить все известные значения в формулу и решить уравнение:
\[t = \frac{0,4 \cdot 0,7}{96485 \cdot 6,7}\]
Вычислим это значение:
\[t \approx 0,0000096 \, \text{ч} \quad \text{или} \quad t \approx 0,0034 \, \text{с}\]
Таким образом, время, необходимое для проведения электролиза, чтобы достичь концентрации 1 н при указанных условиях, составляет примерно \(0,0000096\) часов или \(0,0034\) секунды.
Знаешь ответ?