6. Вопрос: Сформулируйте полное и сокращенное ионное уравнение для реакции между гидроксидом железа (II) и азотной

6. Для решения данной задачи нужно сначала записать ионные формулы веществ, затем сформулировать ионное уравнение, а после этого написать полное и сокращенное ионные уравнения. Начнем с записи ионных формул:

- Гидроксид железа (II) обозначается как Fe(OH)2.
- Азотная кислота обозначается как HNO3.

Теперь сформулируем ионное уравнение:

Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O

В данной реакции происходит образование соли - нитрата железа (II) и воды. Теперь запишем полное и сокращенное ионные уравнения:

Полное ионное уравнение:

Fe2+ (aq) + 2OH- (aq) + 2H+ (aq) + 2NO3- (aq) → Fe2+ (aq) + 2NO3- (aq) + 2H2O (l)

Сокращенное ионное уравнение:

2OH- (aq) + 2H+ (aq) → 2H2O (l)

Таким образом, суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях соответственно равны 4 и 4.

7. Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, коэффициенты перед веществами показывают их соотношение в реакции. Исходя из него, можно сделать вывод, что на одну молекулу хлорида железа (III) требуется три молекулы гидроксида натрия для полного осаждения осадка — гидроксида железа (III).

Таким образом, количество вещества, образующегося в осадке, равно 0,2 моль, что соответствует варианту ответа 3).