Какая масса соли образуется при реакции 480 г 20% -ного раствора натриевой щелочи с углекислым газом, который

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся знания о реакции между натриевой щелочью и углекислым газом. Натриевая щелочь (NaOH) реагирует с углекислым газом (CO2) в соотношении 2:1, образуя соль натрия и воду. Вот уравнение реакции:

\[2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O\]

Теперь, давайте разберемся с заданными данными:

Масса раствора натриевой щелочи: 480 г
Концентрация раствора натриевой щелочи: 20%
Масса ксилола: 31,8 г

1. Определим массу натриевой щелочи в растворе:

Масса натриевой щелочи = масса раствора * концентрация = 480 г * 20% = 96 г

2. Теперь, чтобы найти количество моль NaOH, разделим массу на молярную массу натриевой щелочи:

Количество моль NaOH = масса / молярная масса = 96 г / 40 г/моль = 2,4 моль

3. Поскольку реакция между NaOH и CO2 происходит в соотношении 2:1, для полного расчета количества моль CO2 нам нужно знать количество моль NaOH.

4. Получим количество моль CO2, проведя пропорцию с учетом данных о массе ксилола:

Количество моль CO2 = (количество моль NaOH / 2) * (масса ксилола / молярная масса ксилола)
= (2,4 моль / 2) * (31,8 г / 106 г/моль)
= 1,2 моль * 0,3
= 0,36 моль

5. Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли натрия (Na2CO3), умножим количество моль на молярную массу Na2CO3:

Масса Na2CO3 = количество моль * молярная масса = 0,36 моль * 106 г/моль = 38,16 г

Таким образом, масса образовавшейся соли натрия (Na2CO3) составляет 38,16 г.