4. Как вычисляется внутренняя энергия одноатомного идеального газа:
a) умножение давления на изменение объема
б) умножение отношения массы к молярной массе на константу и температуру
в) умножение отношения 3 массы газа к 2 массам на константу и температуру
a) умножение давления на изменение объема
б) умножение отношения массы к молярной массе на константу и температуру
в) умножение отношения 3 массы газа к 2 массам на константу и температуру
Цыпленок
Для вычисления внутренней энергии одноатомного идеального газа, мы можем воспользоваться формулой:
где - внутренняя энергия газа, - количество молей газа, - универсальная газовая постоянная, - температура в Кельвинах.
Для одноатомного идеального газа, количество степеней свободы равно 3, поэтому мы используем коэффициент в формуле.
Мы можем заметить, что вариант ответа a) предлагает умножить давление на изменение объема. Это неверно, поскольку внутренняя энергия газа зависит не только от давления и объема, но и от температуры и количества молей газа.
Вариант ответа b) предлагает умножить отношение массы к молярной массе на константу и температуру. Это также неверно, так как отношение массы к молярной массе нам не дает информации о количестве молей газа.
Вариант ответа c) предлагает умножить отношение 3 массы газа к 2 массам на константу и температуру. Этот вариант также неверен, поскольку отношение массы газа к 2 массам также не дает информации о количестве молей газа.
Таким образом, правильным выбором будет ответ b), в котором мы умножаем количество молей газа на универсальную газовую постоянную и на температуру . Это позволяет учесть все необходимые факторы, влияющие на внутреннюю энергию одноатомного идеального газа.
где
Для одноатомного идеального газа, количество степеней свободы равно 3, поэтому мы используем коэффициент
Мы можем заметить, что вариант ответа a) предлагает умножить давление на изменение объема. Это неверно, поскольку внутренняя энергия газа зависит не только от давления и объема, но и от температуры и количества молей газа.
Вариант ответа b) предлагает умножить отношение массы к молярной массе на константу и температуру. Это также неверно, так как отношение массы к молярной массе нам не дает информации о количестве молей газа.
Вариант ответа c) предлагает умножить отношение 3 массы газа к 2 массам на константу и температуру. Этот вариант также неверен, поскольку отношение массы газа к 2 массам также не дает информации о количестве молей газа.
Таким образом, правильным выбором будет ответ b), в котором мы умножаем количество молей газа на универсальную газовую постоянную
Знаешь ответ?