1) Каков порядок атомных радиусов в ряду Ga, Ge, As? 2) Что является причиной окрашивания раствора лакмуса в синий

1) В ряду Ga, Ge, As порядок атомных радиусов можно определить, исходя из электронной конфигурации атомов. Атомы в ряду двигаются слева направо по периоду в таблице элементов.

- Ga (галлий) находится ближе к началу периода и имеет один электрон больше, чем Ge (германий), поэтому атомный радиус Ga больше, чем у Ge.
- Аналогично, As (мышьяк) находится правее Ge в периоде и имеет один электрон больше, чем Ga, поэтому атомный радиус As больше, чем у Ga.

Таким образом, порядок атомных радиусов в ряду Ga, Ge, As следующий: Ga > Ge > As.

2) Причиной окрашивания раствора лакмуса в синий цвет является изменение окраски индикатора под воздействием кислот и щелочей. Лакмус - это органическое соединение, которое может быть окрашено либо в красный, либо в синий цвет, в зависимости от pH раствора.

В кислой среде (низкий pH) лакмус краснеет, а в щелочной среде (высокий pH) он окрашивается в синий цвет. Это происходит из-за изменения структуры лакмуса под влиянием ионов водорода в кислых растворах и гидроксидных ионов в щелочных растворах.

3) В ряду химических элементов Be—Mg—Ca—Sr число валентных электронов остается постоянным и равным 2.

- У бериллия (Be) внешний электронный уровень состоит из 2 электронов (2s^2).
- У магния (Mg) - также 2 электрона во внешней оболочке (3s^2).
- У кальция (Ca) - снова 2 электрона во внешней оболочке (4s^2).
- У стронция (Sr) - также 2 электрона на внешнем энергетическом уровне (5s^2).

Таким образом, в ряду Be—Mg—Ca—Sr число валентных электронов остается неизменным и равно 2.

4) Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления одного электрона из атома находящегося в нейтральном состоянии. Чем меньше энергия ионизации, тем легче удалить электрон из атома.

Наименьшую энергию ионизации имеет элемент, находящийся в левом верхнем углу периодической системы - гелий (He). Это связано с его атомной структурой и полной заполненностью первого энергетического уровня: 1s^2.

5) Высший оксид состава ЭО2 образуют элементы, которые находятся во второй группе периодической системы элементов (группа 2A или щелочно-земельные металлы). Эти элементы включают бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).

Таким образом, элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra образуют высший оксид состава ЭО2.