Какая относительная молекулярная масса у алкана, при сгорании которого

Question

Химия: Какая относительная молекулярная масса у алкана, при сгорании которого возникает 0,5 моль углекислого газа и 0,6 моль воды?

Mihaylovich · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать химические уравнения для сгорания алканов и знания об относительных молекулярных массах веществ.

Сначала рассмотрим уравнение сгорания алкана общего вида:

\[
C_nH_{2n+2} + \frac{{(3n + 1)}}{2}O_2 \to nCO_2 + (n + 1)H_2O
\]

Из данного уравнения можно заметить, что каждый молекула алкана C\(_n\)H\(_{2n+2}\) вступает в реакцию с \(\frac{{(3n + 1)}}{2}\) молекулами \(O_2\) и превращается в \(n\) молекул диоксида углерода \(CO_2\) и \(n + 1\) молекулу воды \(H_2O\).

Учитывая, что по условию задачи при сгорании данного алкана было образовано 0,5 моль \(CO_2\) и 0,6 моль \(H_2O\), мы можем составить систему уравнений:

\[
\begin{align*}
nCO_2 &= 0,5 \\
(n+1)H_2O &= 0,6 \\
\end{align*}
\]

Теперь мы можем решить эту систему, чтобы найти значение \(n\) и определить относительную молекулярную массу алкана.

Для решения первого уравнения, мы можем использовать молярную массу \(CO_2\), которая равна 44 г/моль. Подставим известные значения в уравнение:

\[
n \cdot 44 = 0,5
\]

Теперь разделим обе части уравнения на 44 и решим его:

\[
n = \frac{0,5}{44}
\]

Вычислим это значение:

Какая относительная молекулярная масса у алкана, при сгорании которого возникает 0,5 моль углекислого газа и 0,6 моль

Mihaylovich

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!