3. Во время грозовых разрядов в атмосфере происходит следующая химическая реакция: N2 + O2  NO2. Уравняйте данную

Чтобы уравновесить данную химическую реакцию, необходимо использовать метод балансировки. В начале уравняем атомы азота. Сейчас у нас один атом азота с каждой стороны уравнения, поэтому оставляем его без изменений. Затем уравняем атомы кислорода. Справа от стрелки у нас два атома кислорода из молекулы \( NO_2 \), но слева от стрелки у нас только один атом кислорода из молекулы \( O_2 \). Чтобы уравнять их, добавим еще одну молекулу \( O_2 \) слева от стрелки:

\[ N_2 + O_2 \rightarrow 2NO_2 \]

Теперь у нас уравновешенная химическая реакция.

Для полной конверсии 1 моля азота в \( NO_2 \) требуется соответственно 2 моля кислорода, поскольку в уравнении коэффициент перед \( O_2 \) равен 2.

Чтобы найти массу кислорода в граммах, необходимо знать его молярную массу. Молярная масса кислорода (O) составляет около 16 г/моль. Таким образом, для 2 молей кислорода масса будет:

\[ Масса \ 2 \ моль \ кислорода = 2 \ моля \times 16 \ г/моль = 32 \ г \]

Для определения массы образованного \( NO_2 \) в граммах нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса \( NO_2 \) составляет около 46 г/моль. Учитывая, что у нас образуется 2 моля \( NO_2 \) (см. уравнение), масса будет:

\[ Масса \ 2 \ моль \ NO_2 = 2 \ моля \times 46 \ г/моль = 92 \ г \]

Таким образом, масса кислорода составляет 32 г, а масса образованного \( NO_2 \) составляет 92 г.