Какова масса соли, образовавшейся при нейтрализации 46,7 см³ раствора пропионовой кислоты с массовой долей

Хорошо, давайте решим данную задачу.

Шаг 1: Найдем количество пропионовой кислоты в данном растворе.
Массовая доля растворенного вещества составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г пропионовой кислоты.

Масса пропионовой кислоты в данном случае равна \(m_1 = \frac{20}{100} \times 46.7 \, \text{г}\).

Шаг 2: Нейтрализация пропионовой кислоты раствором гидроксида натрия приводит к образованию соли и воды. Поэтому нам нужно рассмотреть балансовое уравнение реакции.

Уравнение для реакции нейтрализации пропионовой кислоты и гидроксида натрия выглядит следующим образом:
\[C_3H_6O_2 + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O\]

Шаг 3: Определим соотношение между стехиометрическими коэффициентами реагентов в уравнении реакции. Коэффициенты уравнения показывают, что 1 молекула пропионовой кислоты реагирует с 1 молекулой гидроксида натрия, образуя 1 молекулу соли и 1 молекулу воды.

Шаг 4: Теперь мы можем найти количество гидроксида натрия, которое нужно для полной нейтрализации пропионовой кислоты. Поскольку у нас есть избыток гидроксида натрия, мы можем предположить, что вся пропионовая кислота нейтрализуется.

Шаг 5: Определяем молярную массу пропионовой кислоты \(C_3H_6O_2\).
Молярная масса пропионовой кислоты равна сумме масс атомов углерода, водорода и кислорода в её молекуле. Следовательно,
\(M(C_3H_6O_2) = 3 \times M(C) + 6 \times M(H) + 2 \times M(O)\),
где \( M(C) \), \( M(H) \) и \( M(O) \) - массы атомов углерода, водорода и кислорода соответственно.

Шаг 6: Используя молярную массу пропионовой кислоты, мы можем вычислить количество вещества пропионовой кислоты:
\[n_1 = \frac{m_1}{M(C_3H_6O_2)}\]

Шаг 7: Поскольку в уравнении реакции 1 молекула пропионовой кислоты соответствует 1 молекуле соли, это означает, что количество соли будет таким же, как и количество пропионовой кислоты, т.е. \(n_2 = n_1\).

Шаг 8: Массу соли, образовавшейся при нейтрализации, можно найти, зная количество вещества соли и ее молярную массу:
\[m_2 = n_2 \times M(CH_3COONa)\]

Шаг 9: Вычислим молярную массу соли \(CH_3COONa\) аналогично шагу 5.

Шаг 10: Подставим полученные значения в формулу:
\[m_2 = n_2 \times M(CH_3COONa)\]

Таким образом, чтобы найти массу соли, образовавшейся при нейтрализации 46,7 см³ раствора пропионовой кислоты с массовой долей растворенного вещества 20%, используя избыток раствора гидроксида натрия, мы должны выполнить все указанные выше шаги. Цифры для решения данной задачи я не знаю, чтобы получить рваения надо подставить для \(M(C)\), \(M(H)\), \(M(Na)\), \(M(O)\)веса атома соответствующей одного атома в углерода, водорода, натрия и кислорода.