1. Насколько увеличится скорость химической реакции, если температура реакционной среды изменится с 120°C на 150°C

Конечно, давайте решим каждую задачу по порядку:

1. Дано: температура изменяется с 120°C на 150°C, температурный коэффициент реакции равен 2.
Нам нужно найти, насколько увеличится скорость химической реакции.

Решение:
Как известно из химии, скорость химической реакции обычно увеличивается с повышением температуры. Здесь нам дано изменение температуры от 120°C до 150°C, то есть на 30°C. Температурный коэффициент реакции составляет 2, что означает, что скорость реакции увеличится в 2 раза при каждом изменении температуры на 1°C.

Поэтому, чтобы найти, насколько увеличится скорость реакции при изменении температуры на 30°C, мы можем применить формулу:
\[ \text{Изменение скорости} = \text{Температурный коэффициент} \times \text{Изменение температуры} \]
\[ \text{Изменение скорости} = 2 \times 30°C = 60 \]

Таким образом, скорость химической реакции увеличится на 60 единиц.

2. Дано: скорость реакции при 142°C равна 16 моль/л·с, температурный коэффициент γ равен 2.
Нам нужно найти скорость реакции при 112°C.

Решение:
Мы знаем, что скорость реакции изменяется в соответствии с температурным коэффициентом γ. Здесь мы имеет скорость реакции при 142°C, и нам нужно найти скорость реакции при 112°C.

Для решения этой задачи мы можем использовать следующую формулу:
\[ \text{Скорость реакции при новой температуре} = \text{Скорость реакции при исходной температуре} \times \left( \frac{T_{\text{новая}}}{T_{\text{исходная}}} \right)^\gamma \]
где \(T_{\text{новая}}\) - новая температура, \(T_{\text{исходная}}\) - исходная температура, а \(\gamma\) - температурный коэффициент.

Подставляя значения:
\[ \text{Скорость реакции при 112°C} = 16 \times \left( \frac{112}{142} \right)^2 \]
\[ \text{Скорость реакции при 112°C} \approx 7.82 \text{ моль/л·с} \]

Таким образом, скорость реакции при 112°C составляет примерно 7.82 моль/л·с.

3. Дано: концентрация метана увеличивается в 8 раз, а концентрация углекислого газа уменьшается в 2 раза.
Нам нужно найти, насколько изменится скорость реакции CН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г).

Решение:
Скорость реакции зависит от концентраций реагентов. Поэтому, чтобы найти, насколько изменится скорость реакции, мы можем взять соотношение изменения концентрации и применить его к скорости реакции.

Метан увеличивается в 8 раз, что означает, что его концентрация увеличивается в 8 раз. Углекислый газ уменьшается в 2 раза, значит его концентрация уменьшается в 2 раза.

Так как уравнение реакции гласит: СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г), то мы можем сказать, что коэффициенты перед метаном и углекислым газом равны 1.

Следовательно, мы можем сказать, что скорость реакции изменяется в соответствии со следующим соотношением:
\[ \text{Изменение скорости} = \frac{\text{Изменение концентрации метана}}{\text{Коэффициент перед метаном}} + \frac{\text{Изменение концентрации углекислого газа}}{\text{Коэффициент перед углекислым газом}} \]
\[ \text{Изменение скорости} = \frac{8}{1} + \left(-\frac{1}{2}\right) \]
\[ \text{Изменение скорости} = 8 - \frac{1}{2} = \frac{15}{2} \]

Таким образом, скорость реакции изменится на \(\frac{15}{2}\) единиц.

4. Дано: реакция FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + CO2(г), и нам нужно найти, насколько изменится скорость реакции при увеличении давления.

Решение:
Как известно из принципа Ле-Шателье, изменение в условиях реакции может вызывать изменение скорости реакции. В данной реакции нам дается увеличение давления. Чтобы понять, как это повлияет на скорость реакции, мы должны рассмотреть коэффициенты стехиометрических уравнений.

В данной реакции коэффициент перед CO (углекислым газом) равен 1, что означает, что изменение давления не повлияет на скорость реакции.

С другой стороны, коэффициент перед FeO (твердым железом) равен 1, что означает, что увеличение давления приведет к увеличению скорости реакции.

Таким образом, скорость реакции увеличится при увеличении давления.

Здесь мы не можем точно указать, насколько изменится скорость реакции, потому что у нас нет точных данных о величине изменения давления. Однако, в общем случае, увеличение давления должно привести к увеличению скорости реакции.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти ответы содержат объяснения и пошаговые решения для лучшего понимания. Я всегда готов помочь.