3) Перечислите предыдущие гомологические соединения пентина-1 а-пентин-2 б-бутин-2 в-бутин-1 г-гексин-1. 4) Какое

3) Перечислим предыдущие гомологические соединения пентина-1:
- Пентин-2
- Бутин-2
- Бутин-1
- Гексин-1

Для обоснования ответа рассмотрим строение каждого соединения:

Пентин-2: H-C≡C-C≡C-H
В данной молекуле углеродный скелет содержит две тройные связи.

Бутин-2: H-C≡C-C-C-H
В этом соединении также есть две тройные связи, но между ними находится одинарная связь.

Бутин-1: H-C≡C-C-H
Здесь имеется одна тройная связь и одинарная связь.

Гексин-1: H-C≡C-C≡C-C≡C-H
Молекула гексина-1 содержит три тройные связи.

4) Вещество, не содержащее кратных связей - это этан (вариант в).
Этан имеет формулу H-C-C-H и состоит только из одинарных связей.

8) В реакции присоединения участвуют следующие пары формул:

а) C₂H₄ (этилен) и CH₃OH (метанол):
H₂C=CH₂ + CH₃OH → H₃C-CH₂-OH (этанол)

б) C₂H₂ (ацетилен) и C₄H₆ (бутадиен):
HC≡CH + H₂C=CH-CH=CH₂ → H₃C-CH=CH-CH=CH₂ (1,3-бутадиен)

в) C₂H₅OH (этанол) и C₂H₄ (этилен):
H₃C-CH₂-OH + H₂C=CH₂ → H₃C-CH₂-CH₂-CH=CH₂ + H₂O (1-бутен)

г) CH₄ (метан) и CH₃Cl (хлорметан):
CH₄ + CH₃Cl → CH₃H + HCl (хлорид метила)

9) Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать стехиометрию реакции превращения ацетилена (C₂H₂) в уксусный альдегид (CH₃CHO).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2C₂H₂ (ацетилен) + 2H₂O (вода) → CH₃CHO (уксусный альдегид)

Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) составляет приблизительно 44 г/моль. Следовательно, для получения 4.4 г уксусного альдегида, нам потребуется 0.1 моль (4.4 г / 44 г/моль) ацетилена.

Так как коэффициент превращения ацетилена в уксусный альдегид равен 2, то нам понадобится 2 моля ацетилена для получения 0.1 моля уксусного альдегида.

Для вычисления объема ацетилена воспользуемся идеальным газовым законом:
V = nRT/P,
где V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление.

Нам известно, что 1 моль газа занимает 22.4 л при нормальных условиях (0°C и 1 атм).
Таким образом, для нашей реакции нам потребуется 2 * 22.4 л = 44.8 л ацетилена.

Ответ: г- 44.8 л.

11) Нельзя использовать ацетиленокислородную горелку для резки металлов под водой.

При резке металлов ацетилен окисляется кислородом, образуя кислородо-ацетиленовую смесь. Если такая смесь взорвется, она создаст большую опасность. В случае резки под водой образование искр и пламени может привести к неконтролируемому взрыву или пожару. Поэтому аргументы против использования ацетиленокислородной горелки под водой очевидны и связаны с безопасностью.