Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, используя 300 г раствора азотной кислоты для растворения 21,4

Для начала, давайте составим химическое уравнение реакции, чтобы понять, какие вещества взаимодействуют.

Согласно условию задачи, мы имеем раствор азотной кислоты (HNO3), который используется для растворения гидроксида железа (Fe(OH)3 или Fe2O3 ∙ 3H2O, триводную соль) в количестве 21,4 г. Итак, химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2HNO3 + Fe2O3 ∙ 3H2O → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Теперь мы можем использовать данное химическое уравнение для нахождения массовой доли азотной кислоты в растворе.

Первым шагом подсчитаем молярную массу гидроксида железа (Fe(OH)3), который составляет 106,867 г/моль. Теперь посчитаем количество вещества Fe(OH)3, используя его массу и молярную массу:

Количество вещества Fe(OH)3 = масса / молярная масса
Количество вещества Fe(OH)3 = 21,4 г / 106,867 г/моль

Теперь, согласно сбалансированному химическому уравнению, одна молекула Fe2O3 ∙ 3H2O прореагирует с двумя молекулами HNO3 для образования двух молекул Fe(NO3)3. Таким образом, количество вещества HNO3, использованное в реакции, будет равно количеству вещества Fe(OH)3, так как они реагируют в соотношении 2 к 1.

Отсюда получается следующее:

Количество вещества HNO3 = 2 * (масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3)
Количество вещества HNO3 = 2 * (21,4 г / 106,867 г/моль)

Теперь осталось найти массовую долю азотной кислоты в растворе. Для этого мы должны определить массу азотной кислоты (HNO3) в растворе и поделить ее на общую массу раствора.

Масса HNO3 = количество вещества HNO3 * молярная масса HNO3
Массовая доля HNO3 = (масса HNO3 / масса раствора) * 100%

Воспользовавшись указанными формулами, мы можем найти массовую долю азотной кислоты в растворе.

Если вы выполните все вычисления согласно приведенным формулам, вы получите правильный ответ.