3 грамм валентного металла при реакции образовывает 5,67 грамма оксида. Какой это металл? Напишите электронную

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Нам дано, что 3 грамма валентного металла при реакции образовывает 5,67 грамма оксида. Давайте обозначим массу металла как $m_{\text{металла}}$ и массу оксида как $m_{\text{оксида}}$.

2. Из условия задачи известно, что $m_{\text{металла}}=3$ грамма и $m_{\text{оксида}}=5.67$ грамма.

3. Для определения молекулярной массы оксида $M_{\text{оксида}}$ используется следующая формула:

$$M_{\text{оксида}}=\frac{m_{\text{оксида}}}{n_{\text{оксида}}}$$

где $n_{\text{оксида}}$ - количество вещества оксида.

4. Чтобы определить количество вещества оксида, используем формулу:

$$n_{\text{оксида}}=\frac{m_{\text{оксида}}}{M_{\text{оксида}}}$$

5. Из условия задачи неизвестно количество вещества оксида, однако нам дано, что масса металла равна 3 грамма. Поскольку масса металла находится в отношении 1:1 с массой оксида, то количество вещества металла равно количеству вещества оксида. Поэтому $n_{\text{металла}}=n_{\text{оксида}}$.

6. Запишем формулу для определения молекулярной массы металла $M_{\text{металла}}$:

$$M_{\text{металла}}=\frac{m_{\text{металла}}}{n_{\text{металла}}}$$

7. Подставим значения в формулу:

$$M_{\text{металла}}=\frac{3}{n_{\text{оксида}}}$$

$$M_{\text{оксида}}=\frac{5.67}{n_{\text{оксида}}}$$

8. Поскольку $n_{\text{металла}}=n_{\text{оксида}}$, можно записать следующее уравнение:

$$\frac{3}{n_{\text{оксида}}}=\frac{5.67}{n_{\text{оксида}}}$$

9. Путем решения этого уравнения найдём значение $n_{\text{оксида}}$, которое будет равно количеству вещества металла, так как они равны.

10. Выразим $n_{\text{оксида}}$ из уравнения:

$$n_{\text{оксида}}=\frac{3\cdot n_{\text{оксида}}}{5.67}$$

11. Сократим $n_{\text{оксида}}$ и выразим его:

$$5.67\cdot n_{\text{оксида}}=3$$

$$n_{\text{оксида}}=\frac{3}{5.67}$$

12. Посчитаем значение $n_{\text{оксида}}$:

$$n_{\text{оксида}}=0.528$$

13. Теперь, когда мы знаем количество вещества металла ($n_{\text{оксида}}$), можем найти его атомную массу.

14. Атомная масса металла ($M_{\text{металла}}$) выражается через массу металла ($m_{\text{металла}}$) и количество вещества металла ($n_{\text{металла}}$):

$$M_{\text{металла}}=\frac{m_{\text{металла}}}{n_{\text{металла}}}$$

15. Подставим известные значения:

$$M_{\text{металла}}=\frac{3}{0.528}\approx 5.68$$

Таким образом, ответ на задачу: атомная масса металла, который образует оксид, составляет около 5.68 г/моль. Чтобы определить конкретный металл, нам нужно использовать данную атомную массу и сравнить её с атомными массами различных элементов, чтобы найти соответствующий металл с такой атомной массой.

Теперь давайте перейдем к определению электронной конфигурации атома этого металла. К сожалению, без знания конкретного элемента невозможно точно определить его электронную конфигурацию. Каждый элемент имеет свою уникальную конфигурацию электронов. Если у вас есть конкретный элемент, я могу помочь вам определить его электронную конфигурацию.