2. Кальций оксидының 14 г кепілдігі бойынша кальций мен оттектің қандай массалары (жалпы масса) қажет? Жауап: 10

2. Кальций оксид образуется из реакции кальция с кислородом. При этом в молекуле кальция оксида содержится один атом кальция и один атом кислорода. Таким образом, молярная масса кальция оксида равна сумме молярных масс кальция и кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль.
Таким образом, молярная масса кальция оксида равна:
\[40 + 16 = 56 \, г/моль\]

Для вычисления массы кальция и кислорода, необходимых для получения 14 г кальция оксида, можно использовать пропорцию между молярными массами:

\[\frac{{14 \, г}}{{56 \, г/моль}} = \frac{{m_1}}{{40 \, г/моль}}\]
где \(m_1\) - масса кальция.

Решив эту пропорцию, получаем:
\[m_1 = \frac{{14 \, г \cdot 40 \, г/моль}}{{56 \, г/моль}} = 10 \, г\]

Аналогично можно найти массу кислорода:
\[m_2 = \frac{{14 \, г \cdot 16 \, г/моль}}{{56 \, г/моль}} = 4 \, г\]

Таким образом, для получения 14 г кальция оксида необходимо 10 г кальция и 4 г кислорода.

3. Барий карбонат разлагается на барий оксид и углекислый газ по следующей реакции:
\[BaCO_3 \rightarrow BaO + CO_2\]

Молярная масса бария (Ba) равна 137 г/моль, масса углерода (C) - 12 г/моль, а масса кислорода (O) - 16 г/моль.

Масса барий карбоната равна 77,6 г.
Для вычисления массы барий оксида можно использовать пропорцию между молярными массами:

\[\frac{{77,6 \, г}}{{197 \, г/моль}} = \frac{{m_1}}{{137 \, г/моль}}\]
где \(m_1\) - масса бария.

Решив эту пропорцию, получаем:
\[m_1 = \frac{{77,6 \, г \cdot 137 \, г/моль}}{{197 \, г/моль}} = 60,3 \, г\]

Аналогично можно найти массу углекислого газа (CO2):
\[m_2 = \frac{{77,6 \, г \cdot 44 \, г/моль}}{{197 \, г/моль}} = 17,3 \, г\]

Масса кислорода в барий оксиде получается из массы бария и углекислого газа:
\[m_3 = 77,6 \, г - m_2 = 77,6 \, г - 17,3 \, г = 60,3 \, г\]

Таким образом, масса барий оксида равна 60,3 г, а масса кислорода - также 60,3 г. Масса углерода в данной реакции равна 0, так как он не содержится в барий оксиде.

4. Для вычисления массы магния и алюминия в 200 г тушеных оксидов, учитываем, что массовая доля алюминия составляет 54%.

Пусть масса магния будет обозначена как \(m_1\), а масса алюминия - как \(m_2\).

Из условия задачи известно, что масса магния и алюминия составляет 200 г:
\[m_1 + m_2 = 200 \, г \quad (1)\]

Также известно, что массовая доля алюминия в оксиде составляет 54%:
\[\frac{{m_2}}{{m_1 + m_2}} = 0,54 \quad (2)\]

Решив систему уравнений (1) и (2), получаем:
\[m_1 = 93,3 \, г\]
\[m_2 = 106,7 \, г\]

Таким образом, масса магния в тушеных оксидах составляет 93,3 г, а масса алюминия - 106,7 г.

43. Оксиды обладают различными физическими свойствами, которые зависят от химического элемента, с которым они образуются.

Некоторые физические свойства оксидов включают:
- Температура плавления и кипения: оксиды имеют различные точки плавления и кипения в зависимости от свойств элементов, с которыми они образуются.
- Растворимость: некоторые оксиды растворяются в воде и образуют щелочные или кислотные растворы.
- Проводимость тепла и электричества: некоторые оксиды являются хорошими проводниками тепла и электричества, в то время как другие оксиды - плохими проводниками.
- Физическая структура: оксиды могут быть кристаллическими или аморфными, в зависимости от порядка атомов в их структуре.

Пайдалануларына айырмашылық келесі болып отыр, олар:
- Тазау: өзара бөлісімге, атомдар арасындағы жабдықта микроскоптық шараларына байланысты. Кристаллическтік тазаулары мен аморфтік тексеру.
- Кейінгі реакцияларда қатындау: оксидтер басқа химиялық заттармен реакцияласу арқылы қатындайтындар. Жалпыдан-жалпы қолданылатын өкпөстер оқсидіміздегі кетеп кету.
- Токсиктылық: бірнеше оқсидтер жүргізген кезде токсиндерді шығаратындар. Әдетте барий оқсидінің барыум суына пайдалы болмауының себебі меншікке немесе кеңке кейініргі.