1. Какие вещества нужно использовать, чтобы дополнить химическую функцию: __ FeS2 + __ = 2__ + __ SO2? 2. Какие

1. При решении данной химической функции нам требуется найти вещества, которые можно добавить, чтобы дополнить реакцию \( FeS_2 + A = 2B + C SO_2 \).

В начале ознакомимся с заданием и попробуем составить уравнение реакции. В данном случае у нас имеется соединение серы (S) и железа (Fe), которые реагируют вместе.
Чтобы достичь разбалансированных массовых коэффициентов, эти дополнительные вещества могут быть добавлены:
\[ FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2 \]

Здесь мы добавили молекулы \( O_2 \) и получили сбалансированную химическую функцию. Важно отметить, что коэффициенты \( A, B и C \) в данном случае равны 1, 2 и 1 соответственно.

2. Вторая химическая функция \( A + 3O_2 = BH_2O + 2C \) тоже требует дополнительных веществ.

Чтобы сбалансировать это уравнение, мы можем добавить вещества:
\[ 2A + 3O_2 \rightarrow 2B H_2O + 2C \]

Мы вдвое увеличили количество вещества \( A \) и получили сбалансированное уравнение реакции. Здесь коэффициенты \( A, B и C \) равны 2, 2 и 2 соответственно.

3. Наконец, у нас есть химическая функция \( A CuFeS_2 + 13B = 4C CuO + 2D + ES_2 \), требующая завершения реакции.

Используя знания о сбалансированных химических уравнениях, нам нужно найти вещества, которые могут быть добавлены:
\[ 4A CuFeS_2 + 13B O_2 = 4C CuO + 2D SO_2 + ES_2 \]

Здесь количество \( A \) увеличено в 4 раза, а количество \( B \) - в 13 раз, чтобы сбалансировать реакцию. Таким образом, коэффициенты \( A, B, C, D и E \) равны 4, 13, 4, 2 и 1 соответственно.

Все эти решения основаны на сбалансированных уравнениях реакций, где массовые коэффициенты указывают на правильные соотношения веществ, участвующих в реакции. Такие решения помогают соблюдать законы сохранения массы и энергии при химической реакции.