2. Какое количество вещества (в молях) первого реагента участвовало в реакции с 1,25 молями второго реагента

а) Для решения этой задачи нам необходимо использовать соотношение между молями реагентов в сбалансированном химическом уравнении.

Уравнение реакции дано как: Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + ...

Сначала мы должны установить соотношение между Al(OH)3 и H2SO4. Из уравнения видно, что стехиометрический коэффициент для Al(OH)3 равен 1, а для H2SO4 - 3. Это означает, что для каждого моля Al(OH)3 необходимо 3 моля H2SO4.

Теперь, чтобы определить количество вещества первого реагента, мы должны использовать пропорцию. Пусть x обозначает количество моля Al(OH)3, участвующих в реакции.

\[ \frac{{x \, \text{молей Al(OH)_3}}}{{1 \, \text{моль Al(OH)_3}}} = \frac{{1,25 \, \text{молей H2SO4}}}{{3 \, \text{моля H2SO4}}} \]

Решим эту пропорцию:

\[ x = \frac{{1,25 \, \text{молей H2SO4} \times 1 \, \text{моль Al(OH)3}}}{{3 \, \text{моля H2SO4}}} = \frac{{1,25}}{{3}} \, \text{молей Al(OH)3} \]

Ответ: Количество вещества первого реагента (Al(OH)3) составляет \(\frac{{1,25}}{{3}}\) молей.

б) В задаче дано уравнение реакции: HNO3 + Fe2O3 = Fe(NO3)3 + ...

Исходя из сбалансированного уравнения, стехиометрический коэффициент для HNO3 равен 3, а для Fe2O3 - 1. Это означает, что для каждого моля HNO3 необходимо 1 моль Fe2O3.

Мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество моля HNO3:

\[ \frac{{x \, \text{молей HNO3}}}{{3 \, \text{моля HNO3}}} = \frac{{1,25 \, \text{молей Fe2O3}}}{{1 \, \text{моль Fe2O3}}} \]

Решаем пропорцию:

\[ x = \frac{{1,25 \, \text{молей Fe2O3} \times 3 \, \text{моля HNO3}}}{{1 \, \text{моль Fe2O3}}} = 3,75 \, \text{молей HNO3} \]

Ответ: Количество вещества первого реагента (HNO3) составляет 3,75 молей.