2(г) 15. Какое среднее значение скорости имеет реакция A + B - AB, если начальная концентрация вещества [A] равна

Хорошо, давайте решим задачу step-by-step.

Первым шагом, нам нужно рассчитать изменение концентрации для реакционных веществ A и B. Мы можем использовать формулу изменения концентрации:

\[\Delta C = C_{\text{конечн}} - C_{\text{начальн}}\]

Где \(\Delta C\) - это изменение концентрации, \(C_{\text{конечн}}\) - конечная концентрация, а \(C_{\text{начальн}}\) - начальная концентрация. Заметим, что каждый коэффициент перед реагентами в уравнении реакции обозначает их стехиометрическое количество в реакции. В данном случае, коэффициент перед A и B равен 1.

Таким образом, изменение концентрации для A и B будет:

\[\Delta [A] = -0.25 \, \text{mol/L}\]
\[\Delta [B] = -0.25 \, \text{mol/L}\]

Далее, нам нужно рассчитать количество реакций. Из уравнения реакции видно, что для образования AB требуется одна молекула A и одна молекула B. Таким образом, количество образованного AB будет равно количеству использованных молекул A или B.

Так как концентрация уменьшается на 0.25 моль/л после 20 секунд реакции, мы можем использовать следующее соотношение:

\[\frac{\Delta [A]}{C_{\text{начальн}}}} = \frac{n}{V}\]

Где \(n\) - количество реакций, а \(V\) - объём раствора.

Мы можем решить это уравнение относительно \(n\):

\[n = \frac{\Delta [A] \cdot V}{C_{\text{начальн}}}\]

Теперь давайте рассчитаем количество реакций. У нас нет информации об объеме раствора, поэтому мы не можем рассчитать точное количество реакций. Но мы можем рассчитать их относительное количество.

\[n = \frac{-0.25 \, \text{mol/L} \cdot V}{0.3 \, \text{mol/L}}\]

Ваша задача не предоставила значение объема раствора, поэтому мы не можем рассчитать точное количество реакций. Однако, вы можете подставить значение конкретного объема раствора в эту формулу, чтобы рассчитать количество реакций.