2(г) 15. Какое среднее значение скорости имеет реакция A + B - AB, если начальная концентрация вещества [A] равна

Хорошо, давайте решим задачу step-by-step.

Первым шагом, нам нужно рассчитать изменение концентрации для реакционных веществ A и B. Мы можем использовать формулу изменения концентрации:

$$\mathrm{\Delta }C=C_{\text{конечн}}-C_{\text{начальн}}$$

Где $\mathrm{\Delta }C$ - это изменение концентрации, $C_{\text{конечн}}$ - конечная концентрация, а $C_{\text{начальн}}$ - начальная концентрация. Заметим, что каждый коэффициент перед реагентами в уравнении реакции обозначает их стехиометрическое количество в реакции. В данном случае, коэффициент перед A и B равен 1.

Таким образом, изменение концентрации для A и B будет:

$$\mathrm{\Delta }[A]=-0.25\text{mol/L}$$
$$\mathrm{\Delta }[B]=-0.25\text{mol/L}$$

Далее, нам нужно рассчитать количество реакций. Из уравнения реакции видно, что для образования AB требуется одна молекула A и одна молекула B. Таким образом, количество образованного AB будет равно количеству использованных молекул A или B.

Так как концентрация уменьшается на 0.25 моль/л после 20 секунд реакции, мы можем использовать следующее соотношение:

$$\text{Extra close brace or missing open brace}$$

Где $n$ - количество реакций, а $V$ - объём раствора.

Мы можем решить это уравнение относительно $n$:

$$n=\frac{\mathrm{\Delta }[A]\cdot V}{C_{\text{начальн}}}$$

Теперь давайте рассчитаем количество реакций. У нас нет информации об объеме раствора, поэтому мы не можем рассчитать точное количество реакций. Но мы можем рассчитать их относительное количество.

$$n=\frac{-0.25\text{mol/L}\cdot V}{0.3\text{mol/L}}$$

Ваша задача не предоставила значение объема раствора, поэтому мы не можем рассчитать точное количество реакций. Однако, вы можете подставить значение конкретного объема раствора в эту формулу, чтобы рассчитать количество реакций.