120. Укажите примеры следующих веществ: а) кислота с двумя основаниями, которая на первом этапе является электролитом

Для решения данной задачи, давайте рассмотрим а) и б) пункты по отдельности.

а) Кислота с двумя основаниями, которая на первом этапе является электролитом средней мощности, а на втором этапе - слабым электролитом.

Такая кислота обычно принадлежит к классу амфотерных веществ, которые могут проявлять свойства как кислоты, так и основания в зависимости от условий реакции.

Примером такой кислоты может быть вода (H2O). На первом этапе вода реагирует как электролит средней мощности, диссоциируя в протолитическую и протолитическую основу:
\[H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-\]
На втором этапе, когда реакция продолжается в обратную сторону, вода реагирует как слабый электролит, где концентрации ионов в расплаве становятся очень малыми.

б) Двухосновная кислота, которая на обоих этапах является слабым электролитом.

Примером двухосновной кислоты, которая является слабым электролитом на обоих этапах, может быть серная кислота (H2SO4). При растворении серной кислоты в воде, она диссоциирует на оба вида ионов:
\[H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}\]
Однако, так как серная кислота является сильной кислотой, то ионы H+ образуются в достаточно большом количестве. В то же время, ионы SO4^{2-} остаются в растворе в меньшем количестве, поскольку серная кислота не полностью диссоциирует.

Таким образом, приведенные примеры должны помочь вам понять, что кислоты могут иметь различную электролитность на разных стадиях реакции, и некоторые из них могут быть слабыми электролитами.