12. На сколько нужно увеличить абсолютную температуру и теаль- щого газа, чтобы скорость движения молекул увеличилась в два раза? а) В два раза, б) В шестнадцать раз, с) В восемь раз, д) В четыре раза.
13. Какова концентрация молекул газа при температуре 400 К и давлении 138 кПа (м)? а) 2.5-10, б) 5-10, с) 1,38-10, д) 2,76-10.
14. Какой объем занимает 50 молей газа при давлении 75 кПа и температуре 27 °C? а) 8.31, б) 1.662, с) 31, д) 6.2.
15. Какое давление газа при температуре 27 °C, если его объем и количество вещества равны 4 л и 2 моль соответственно (Па)? а) 6.12-101, б) 5.45-10, с) 12.46-10, д) не указано.
13. Какова концентрация молекул газа при температуре 400 К и давлении 138 кПа (м)? а) 2.5-10, б) 5-10, с) 1,38-10, д) 2,76-10.
14. Какой объем занимает 50 молей газа при давлении 75 кПа и температуре 27 °C? а) 8.31, б) 1.662, с) 31, д) 6.2.
15. Какое давление газа при температуре 27 °C, если его объем и количество вещества равны 4 л и 2 моль соответственно (Па)? а) 6.12-101, б) 5.45-10, с) 12.46-10, д) не указано.
Yan
12. Чтобы увеличить скорость движения молекул теалового газа в два раза, нужно увеличить его абсолютную температуру. Пусть исходная температура газа равна \(T_1\) (в Кельвинах), и требуется найти, на сколько нужно увеличить эту температуру. Первоначальная скорость движения молекул газа обозначим как \(v_1\). Если мы увеличим температуру газа до значения \(T_2 = 2T_1\), то новая скорость движения молекул газа будет \(v_2\), и она будет равна дважды исходной скорости.
Скорость движения молекул газа можно вычислить с использованием формулы Кинетической теории газов:
\[v = \sqrt{\dfrac{{3kT}}{{m}}}\],
где \(v\) - скорость движения молекул газа, \(k\) - постоянная Больцмана (\(1.38 \times 10^{-23}\, \text{Дж/К}\)), \(T\) - абсолютная температура газа, \(m\) - масса молекулы газа.
Рассмотрим первый случай, где требуется увеличить скорость в два раза.
а) Увеличение скорости в два раза:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 2v_1\).
Подставляем эти значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 2\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{2}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{4}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул теалового газа в два раза, мы должны увеличить абсолютную температуру в 4 раза.
б) В следующем случае, где требуется увеличить скорость в 16 раз:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 16v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 16\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{4}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{16}}\].
В этом случае, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 16 раз, мы должны увеличить абсолютную температуру в 256 раз.
с) Рассмотрим случай, где требуется увеличить скорость в 8 раз:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 8v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 8\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{8}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{64}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 8 раз, мы должны увеличить абсолютную температуру в 64 раза.
д) Наконец, рассмотрим случай, где требуется увеличить скорость в 4 раза:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 4v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 4\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{4}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{16}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 4 раза, мы должны увеличить абсолютную температуру в 16 раз.
Скорость движения молекул газа можно вычислить с использованием формулы Кинетической теории газов:
\[v = \sqrt{\dfrac{{3kT}}{{m}}}\],
где \(v\) - скорость движения молекул газа, \(k\) - постоянная Больцмана (\(1.38 \times 10^{-23}\, \text{Дж/К}\)), \(T\) - абсолютная температура газа, \(m\) - масса молекулы газа.
Рассмотрим первый случай, где требуется увеличить скорость в два раза.
а) Увеличение скорости в два раза:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 2v_1\).
Подставляем эти значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 2\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{2}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{4}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул теалового газа в два раза, мы должны увеличить абсолютную температуру в 4 раза.
б) В следующем случае, где требуется увеличить скорость в 16 раз:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 16v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 16\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{4}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{16}}\].
В этом случае, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 16 раз, мы должны увеличить абсолютную температуру в 256 раз.
с) Рассмотрим случай, где требуется увеличить скорость в 8 раз:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 8v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 8\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{8}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{64}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 8 раз, мы должны увеличить абсолютную температуру в 64 раза.
д) Наконец, рассмотрим случай, где требуется увеличить скорость в 4 раза:
Исходная скорость движения молекул газа: \(v_1\),
Новая скорость движения молекул газа: \(v_2 = 4v_1\).
Подставляем значения в формулу Кинетической теории газов и получаем:
\[\sqrt{\dfrac{{3kT_1}}{{m}}} = 4\sqrt{\dfrac{{3kT_2}}{{m}}}\].
Выражаем \(T_2\) из этого уравнения:
\[T_2 = \left(\dfrac{{T_1}}{{4}}\right)^2 = \dfrac{{T_1^2}}{{16}}\].
То есть, чтобы увеличить скорость движения молекул газа в 4 раза, мы должны увеличить абсолютную температуру в 16 раз.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
