1. Яка кількість молекул аргону при температурі 27 С, якщо кінетична енергія теплового руху всіх молекул становить

Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди.

1. Для решения первой задачи, нам необходимо использовать формулу, связанную с кинетической энергией молекул. Формула для вычисления кинетической энергии молекулы имеет вид:
\[E_k = \frac{3}{2}kT\],
где \(E_k\) - кинетическая энергия молекулы, \(k\) - постоянная Больцмана (\(k = 1.38 \times 10^{-23} \, Дж/К\)), \(T\) - абсолютная температура в Кельвинах.

В данной задаче дана кинетическая энергия теплового движения всех молекул аргону, а не энергия одной молекулы. Таким образом, нам необходимо учесть количество молекул, чтобы найти общее число молекул аргону. Для этого мы используем формулу:
\[N = \frac{E}{E_k}\],
где \(N\) - общее количество молекул, \(E\) - общая кинетическая энергия, \(E_k\) - кинетическая энергия молекулы.

Для решения задачи подставим известные значения в формулу:

\[E = 10 \, Дж\],
\[E_k = \frac{3}{2}kT\].

Так как у нас дана температура в градусах Цельсия, нам необходимо преобразовать ее в Кельвины, используя формулу:
\[T_{K} = T_{C} + 273.15\].

Получаем:
\[T_{K} = 27 + 273.15 = 300.15 \, K\].

Теперь мы можем вычислить кинетическую энергию одной молекулы, подставив значения в формулу:
\[E_k = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23} \times 300.15 = 6.21 \times 10^{-21} \, Дж\].

Затем, используя полученные значения, мы можем вычислить количество молекул:
\[N = \frac{10}{6.21 \times 10^{-21}} \approx 1.61 \times 10^{19} \, молекул\].

Таким образом, количество молекул аргону при температуре 27 °C составляет приблизительно \(1.61 \times 10^{19}\) молекул.

2. Для решения второй задачи, мы снова будем использовать формулу для вычисления кинетической энергии молекулы:
\[E_k = \frac{3}{2}kT\].

В данном случае нам нужно найти общую кинетическую энергию молекул, поэтому мы будем использовать следующую формулу:
\[E = N \times E_k\],
где \(E\) - общая кинетическая энергия, \(N\) - количество молекул, \(E_k\) - кинетическая энергия молекулы.

Мы также можем использовать формулу для преобразования температуры из градусов Цельсия в Кельвины:
\[T_{K} = T_{C} + 273.15\].

Для решения задачи подставим известные значения:
\(N = 10 \, моль\) - количество молекул,
\(T_{K} = -5 + 273.15 = 268.15 \, K\) - температура в Кельвинах.

Теперь мы можем вычислить кинетическую энергию одной молекулы:
\[E_k = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23} \times 268.15 = 3.59 \times 10^{-21} \, Дж\].

Затем, используя полученные значения, мы можем найти общую кинетическую энергию молекул:
\[E = 10 \times 6.21 \times 10^{23} \approx 3.59 \times 10^{-20} \, Дж\].

Таким образом, общая кинетическая энергия молекул 10 моль одноатомного газа при температуре -5 °C составляет примерно \(3.59 \times 10^{-20}\) Дж.

3. Чтобы решить третью задачу, нам нужно найти температуру, при которой средняя кинетическая энергия одноатомного газа идеального газа составляет \(2 \times 10^{-20}\) Дж.

Для этой задачи мы можем использовать формулу для вычисления средней кинетической энергии молекулы:
\[E_k = \frac{3}{2}kT\].

Нам известна средняя кинетическая энергия, поэтому мы можем переписать уравнение следующим образом:
\[E_{k_{ср}} = \frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23} \times T\].

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти температуру. Разделим обе стороны на константы и получим:
\[T = \frac {E_{k_{ср}}} {\frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23}}\].

Подставим известные значения и получим:
\[T = \frac {2 \times 10^{-20}} {\frac{3}{2} \times 1.38 \times 10^{-23}} \approx 968.17 K\].

Таким образом, при температуре приблизительно 968.17 K средняя кинетическая энергия одноатомного газа идеального газа составит \(2 \times 10^{-20}\) Дж.