1. В ряду химических элементов С – Si – Pb, какие из перечисленных изменений происходят: 1) Изменяется

1. При исследовании ряда химических элементов С – Si – Pb можно выявить следующие изменения:

- Изменение электроотрицательности: В данном ряду элементов электроотрицательность увеличивается. Электроотрицательность - это свойство атома притягивать электроны к себе. Таким образом, углерод имеет самую низкую электроотрицательность, а свинец - самую высокую.

- Уменьшение размера атомов: По мере движения по ряду, размер атомов уменьшается. Это связано с увеличением эффективности ядра в привлечении валентных электронов и сжимающим эффектом, вызванным дополнительным слоем электронов.

- Снижение неметаллических свойств: В этом ряду химических элементов от признаков неметаллических свойств углерод обладает наибольшим характером, далее следует кремний, а затем свинец. Это связано с увеличением металлических свойств (характеризующихся металлическими связями) по мере движения по ряду.

- Повышение валентности в высших оксидах: В высших оксидах свинца (Pb) проявляется наибольшая валентность (например, PbO2), в то время как в оксидах углерода (C) и кремния (Si) превалирует валентность равная 4.

- Уменьшение количества заполненных электронных оболочек: С увеличением номера атомного номера элемента в ряду, количество заполненных электронных оболочек уменьшается. Например, углерод имеет две заполненные электронные оболочки, кремний - три, а свинец - четыре.

2. Для реакции N2 + O2 = 2NO с энергией 180 кДж, следующие изменения могут увеличить скорость реакции:

- Увеличение концентрации кислорода: При увеличении концентрации реагентов (в данном случае, кислорода) скорость реакции может увеличиться. Более высокая концентрация кислорода обеспечивает больше молекул кислорода, что в свою очередь повышает вероятность успешных столкновений с молекулами азота и увеличивает скорость образования продуктов реакции.

- Повышение концентрации оксида азота (II): Увеличение концентрации оксида азота (II) (NO) также может увеличить скорость реакции. Большая концентрация оксида азота (II) обеспечивает больше молекул этого реагента, что способствует большему количеству успешных столкновений с молекулами азота и увеличивает скорость образования продуктов реакции.

3. Первый вопрос