Task 1. Calculate the mass of metallic silver that will be formed during the reaction of 7.2 grams of butanal with

Task 1: Расчет массы металлического серебра, образующегося в результате реакции 7,2 г бутанала с избытком аммиачного раствора оксида серебра(I).

Для начала, давайте уточним химическое уравнение данной реакции:

\[2AgOH + C_4H_8O \rightarrow Ag + CH_3CH_2CH_2COOH\]

Из уравнения видно, что молярное соотношение между Ag (серебро) и C4H8O (бутанал) составляет 2:1. Это означает, что при реакции каждый моль бутанала приводит к образованию двух моль серебра.

Чтобы рассчитать массу серебра, сначала вычислим количество вещества бутанала:

\[n(C_4H_8O) = \frac{m(C_4H_8O)}{M(C_4H_8O)}\]

Где:
n(C4H8O) - количество вещества бутанала,
m(C4H8O) - масса бутанала,
M(C4H8O) - молярная масса бутанала.

Молярная масса бутанала (C4H8O) равна сумме масс атомов углерода, водорода и кислорода, и может быть вычислена по основным признакам элементов:

\[M(C_4H_8O) = 4 \cdot m(C) + 8 \cdot m(H) + 1 \cdot m(O)\]

С учетом молярных масс элементов C, H и O:

\[M(C) = 12.01 \, \text{г/моль}\]
\[M(H) = 1.01 \, \text{г/моль}\]
\[M(O) = 16.00 \, \text{г/моль}\]

Теперь мы можем использовать данную формулу для рассчета молярной массы бутанала:

\[M(C_4H_8O) = 4 \cdot 12.01 + 8 \cdot 1.01 + 16.00 = 72.11 \, \text{г/моль}\]

Подставим данное значение молярной массы в формулу для расчета количества вещества бутанала:

\[n(C_4H_8O) = \frac{7.2}{72.11} \approx 0.0999 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем рассчитать количество металлического серебра, образующегося в результате реакции:

\[n(Ag) = 2 \cdot n(C_4H_8O) = 2 \cdot 0.0999 = 0.1998 \, \text{моль}\]

Далее, чтобы найти массу серебра, используем формулу:

\[m(Ag) = n(Ag) \cdot M(Ag)\]

Где:
m(Ag) - масса серебра,
n(Ag) - количество вещества серебра,
M(Ag) - молярная масса серебра.

Молярная масса серебра (Ag) равна средней атомной массе вещества:

\[M(Ag) = 107.87 \, \text{г/моль}\]

Теперь можем подставить данное значение молярной массы и количество вещества серебра в формулу для рассчета массы серебра:

\[m(Ag) = 0.1998 \cdot 107.87 \approx 21.49 \, \text{г}\]

Таким образом, масса металлического серебра, образующегося в результате данной реакции, составляет около 21.49 грамма.

Task 2: Определение молекулярной формулы насыщенного альдегида на основе данных о каталитической гидрировке.

Исходя из данных задачи, гидрирование насыщенного альдегида приводит к образованию алкоголя с массой 7,36 г. Для определения молекулярной формулы альдегида воспользуемся массовыми соотношениями и молярными массами соответствующих веществ.

Из уравнения реакции, определяющей гидрирование альдегида, мы знаем, что один моль альдегида приводит к образованию одного моля алкоголя. Таким образом, молярное соотношение альдегида к алкоголю составляет 1:1.

Массовое соотношение между альдегидом и алкоголем можно выразить следующим образом:

\[\frac{m(C_4H_8O)}{m(CH_3OH)} = \frac{n(C_4H_8O)}{n(CH_3OH)} = \frac{M(C_4H_8O)}{M(CH_3OH)}\]

Где:
m(C4H8O) - масса альдегида,
m(CH3OH) - масса алкоголя,
n(C4H8O) - количество вещества альдегида,
n(CH3OH) - количество вещества алкоголя,
M(C4H8O) - молярная масса альдегида,
M(CH3OH) - молярная масса алкоголя.

Молярная масса альдегида (C4H8O) и алкоголя (CH3OH) может быть определена на основе молярных масс элементов:

\[M(C) = 12.01 \, \text{г/моль}\]
\[M(H) = 1.01 \, \text{г/моль}\]
\[M(O) = 16.00 \, \text{г/моль}\]

Подставим значения молярных масс и массы алкоголя в формулу для расчета количества вещества алкоголя:

\[n(CH_3OH) = \frac{m(CH_3OH)}{M(CH_3OH)}\]

Аналогично, подставим значения молярных масс и массы алдегида в формулу для расчета количества вещества альдегида:

\[n(C_4H_8O) = \frac{m(C_4H_8O)}{M(C_4H_8O)}\]

Зная, что молярное соотношение альдегида к алкоголю составляет 1:1, можем сравнить данные количества веществ:

\[\frac{n(C_4H_8O)}{n(CH_3OH)} = \frac{1}{1}\]

Далее, зная мольные соотношения, можем выразить массовое соотношение альдегида к алкоголю:

\[\frac{m(C_4H_8O)}{m(CH_3OH)} = \frac{M(C_4H_8O)}{M(CH_3OH)}\]

Теперь, подставив известные значения и решив уравнение относительно молекулярной массы альдегида (M(C4H8O)), получим ответ.

Task 3: Определение массовой доли ацетальдегида в технической смеси на основе данных о реакции окисления с образованием серебра.

По условию задачи, при окислении 10 г технического ацетальдегида с избытком аммиачной соли оксида серебра(I), образуется 43,2 г серебра. Чтобы определить массовую долю ацетальдегида в технической смеси, воспользуемся массовыми соотношениями и молярными массами соответствующих веществ.

Из уравнения реакции, определяющей окисление ацетальдегида, мы знаем, что каждый моль ацетальдегида приводит к образованию одного моля серебра. Таким образом, молярное соотношение ацетальдегида к серебру составляет 1:1.

Массовое соотношение между ацетальдегидом и серебром можно выразить следующим образом:

\[\frac{m(CH_3CHO)}{m(Ag)} = \frac{n(CH_3CHO)}{n(Ag)} = \frac{M(CH_3CHO)}{M(Ag)}\]

Где:
m(CH3CHO) - масса ацетальдегида,
m(Ag) - масса серебра,
n(CH3CHO) - количество вещества ацетальдегида,
n(Ag) - количество вещества серебра,
M(CH3CHO) - молярная масса ацетальдегида,
M(Ag) - молярная масса серебра.

Подставим значения молярных масс и массы серебра в формулу для расчета количества вещества серебра:

\[n(Ag) = \frac{m(Ag)}{M(Ag)}\]

Аналогично, подставим значения молярных масс и массы ацетальдегида в формулу для расчета количества вещества ацетальдегида:

\[n(CH_3CHO)=\frac{m(CH_3CHO)}{M(CH_3CHO)}\]

Зная, что молярное соотношение ацетальдегида к серебру составляет 1:1, можем сравнить данные количества веществ:

\[\frac{n(CH_3CHO)}{n(Ag)}=\frac{1}{1}\]

Далее, зная мольные соотношения, можем выразить массовое соотношение ацетальдегида к серебру:

\[\frac{m(CH_3CHO)}{m(Ag)}=\frac{M(CH_3CHO)}{M(Ag)}\]

Теперь, подставив известные значения и решив уравнение относительно массы ацетальдегида (m(CH3CHO)), получим ответ.

Task 4: Массовая доля

Описание задачи не было предоставлено. Пожалуйста, предоставьте информацию о задаче, чтобы я мог вычислить массовую долю.