1) У якій з двох електролітичних ванн буде більша маса виділеного металу на катоді: в першій або в другій? 2) Яка сила

1) Для розв"язання цієї задачі спочатку треба знати хімічні формули та електрохімічні реакції, які відбуваються в обох електролітичних ваннах. Для прикладу, нехай перша ванна містить розчин сульфату міді (CuSO4) і друга ванна містить розчин хлориду цинку (ZnCl2). Запишемо електрохімічні реакції для обох ванн:

Перша ванна (CuSO4):
На катоді: Cu2+ + 2е- → Cu (відкладається мідь)
На аноді: 2H2O → O2 + 4H+ + 4е-

Друга ванна (ZnCl2):
На катоді: Zn2+ + 2е- → Zn (відкладається цинк)
На аноді: 2Cl- → Cl2 + 2е-

Згідно першої закономірності Фарадея, кількість речовини, яка виділяється на катоді, безпосередньо залежить від сили струму, часу електролізу та еквівалентної маси речовини. Еквівалентна маса визначається як маса речовини, що виділяється на катоді при проходженні 1 кулямба електричного заряду через розчин.

Отже, для обчислення маси виділеного металу на катоді у кожній ванні, ми повинні знати кількість заряду, що пройшов через ванну (в кулямбах) та еквівалентну масу металу (у г). Тоді ми можемо застосувати формулу:

Маса = Заряд * Еквівалентна маса

2) Друга задача дає відповідні дані: за 10 хв виділилось 600 мг срібла. Щоб знайти силу струму, використану у гальванічній ванні у ході електролізу, ми можемо використовувати таку формулу:

Сила струму (А) = Заряд (Кл) / Час (с)

Виділене срібло є результатом проведення заряду через ванну. Значення заряду може бути визначено, використовуючи формулу:

Заряд (Кл) = Маса (г) / Еквівалентна маса (г/Кл)

Таким чином, для обчислення сили струму треба знати еквівалентну масу срібла та час електролізу.

Для отримання більш точних відповідей я бу раджу перевірити конкретне завдання в підручнику або поставити його вчителеві. З такою детальною інформацією про електролітичні ванни, можна дійти до правильної відповіді на обидві задачі.