Какая молярная концентрация гидроксида бария была использована для нейтрализации 10 мл раствора гидроксида бария, если

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать принцип эквивалентности в химии. Эквивалентность означает, что одна реакция будет полностью нейтрализовать другую реакцию.

В нашем случае мы знаем, что было израсходовано 7 мл 0.1 Н азотной кислоты для нейтрализации раствора гидроксида бария. Чтобы найти молярную концентрацию гидроксида бария, мы должны учесть следующие факты:

1. Понять химическую реакцию, которая происходит при нейтрализации. В данном случае реакция будет выглядеть следующим образом:
\[Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\]

2. Понять, какой стехиометрический коэффициент у гидроксида бария в данной реакции. Из уравнения реакции можно увидеть, что для нейтрализации 1 молекулы гидроксида бария необходимо 2 молекулы азотной кислоты. Это означает, что соотношение между гидроксидом бария и азотной кислотой будет 1:2.

3. Найти количество молей азотной кислоты, использованной для нейтрализации раствора гидроксида бария. Для этого мы будем использовать формулу:
\[n = C \cdot V\]
где \(n\) - количество молей, \(C\) - концентрация вещества, \(V\) - объем раствора.

Подставляя значения, получим:
\[n(HNO_3) = 0.1 \, \text{М} \cdot 0.007 \, \text{л} = 0.0007 \, \text{моль}\]
Здесь использовано то, что 1 литр равен 1000 мл.

4. Теперь мы можем найти количество молей гидроксида бария, потребное для нейтрализации:
По соотношению 1:2 получаем:
\[n(Ba(OH)_2) = \dfrac{1}{2} \cdot 0.0007 \, \text{моль} = 0.00035 \, \text{моль}\]

5. Наконец, чтобы найти молярную концентрацию гидроксида бария, мы делим количество молей на объем раствора:
\[C = \dfrac{n(Ba(OH)_2)}{V} = \dfrac{0.00035 \, \text{моль}}{0.01 \, \text{л}} = 0.035 \, \text{М}\]

Таким образом, молярная концентрация гидроксида бария в использованном растворе составляет 0.035 М.