1. Сколько электронов находится в атоме аргона, равное числу электронов в следующих ионах: 1) Са 2+, 2) Al 3+, 3

Для решения каждой из этих задач, мы будем использовать информацию о расположении химических элементов в таблице Менделеева и их электронной конфигурации.

1. Чтобы определить количество электронов в атоме аргона, нам нужно знать его электронную конфигурацию. В таблице Менделеева мы видим, что аргон (Ar) находится в 18 группе. Это означает, что в его внешнем электронном слое находятся 8 электронов. Таким образом, в атоме аргона будет 8 электронов.

Теперь, чтобы найти число электронов в ионах, мы должны знать, сколько электронов атому необходимо потерять или получить, чтобы достичь электронной конфигурации аргона. Для этого мы смотрим на заряд иона.

1) Катион Ca^2+ имеет положительный заряд 2+. Чтобы достичь электронной конфигурации аргона, катион должен потерять 2 электрона, следовательно, в ионе Ca^2+ будет 8 электронов.

2) Катион Al^3+ имеет положительный заряд 3+. Чтобы достичь электронной конфигурации аргона, катион должен потерять 3 электрона. В ионе Al^3+ будет 8 электронов.

3) Катион Na^+ имеет положительный заряд 1+. Чтобы достичь электронной конфигурации аргона, катион должен потерять 1 электрон. В ионе Na^+ будет 8 электронов.

4) Анион F^- имеет отрицательный заряд 1-. Чтобы достичь электронной конфигурации аргона, анион должен получить 1 электрон. В ионе F^- будет 8 электронов.

2. Чтобы найти атомы с аналогичной электронной конфигурацией на внешнем электронном слое как у атомов кремния (Si), мы ищем элементы, находящиеся в той же группе, что и кремний. Кремний находится в 14 группе, значит, у него 4 электрона на внешнем электронном слое. Ищем элементы с таким же числом электронов на внешнем слое:

1) Фосфор (P) также находится в 15 группе и имеет 5 электронов на внешнем слое.

2) Селен (Se) находится в 16 группе и имеет 6 электронов на внешнем слое.

3) Германий (Ge) находится в 14 группе и имеет 4 электрона на внешнем слое. Следовательно, германий имеет аналогичное строение внешнего электронного слоя с атомами кремния.

4) Ванадий (V) находится в 5 группе таблицы Менделеева и имеет 5 электронов на внешнем слое.

3. В ряду химических элементов: алюминий (Al) → кремний (Si) → фосфор (P) → сера (S), радиус атома:

У радиуса атома имеется тенденция к увеличению или уменьшению при движении вдоль периода таблицы Менделеева (горизонтально). В данном ряду, при перемещении от алюминия к сере, радиус атома сначала постепенно увеличивается, а затем уменьшается.

4. Чтобы найти тенденцию к отдаче электронов, нам нужно сравнить атомы в ряду Si-P-S, Na-K-Rb и Ca-K-Na по разнице электроотрицательности. Электроотрицательность показывает атомную склонность к притягиванию электронов.

1) В ряду Si-P-S: Разница электроотрицательности между атомами P и Si меньше, чем между атомами S и P, следовательно, тенденция к отдаче электронов увеличивается.

2) В ряду Na-K-Rb: Разница электроотрицательности между атомами Na и K меньше, чем между атомами Rb и K, следовательно, тенденция к отдаче электронов увеличивается.

5. К сожалению, ваш вопрос был обрезан и недостаточно информативен. Пожалуйста, продолжите его, или задайте новый вопрос, и я с радостью помогу вам.