Який буде об єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться після згоряння 0,5 моля етину? Будь ласка, дайте пояснення

Щоб розв"язати цю задачу, нам потрібно знати реакцію згоряння етину та його стехіометрію.

Реакція згоряння етину (C₂H₂) виглядає наступним чином:

\[ C₂H₂ + O₂ \rightarrow CO₂ + H₂O \]

За цією реакцією одна молекула етину реагує з двома молекулами кисню, утворюючи одну молекулу вуглекислого газу (CO₂) та одну молекулу води (H₂O).

Проаналізуємо дані задачі: ми маємо 0,5 моля етину. Оскільки реакція згоряння відбувається у стехіометричних співвідношеннях, це означає, що з 1 моля етину утворюється 1 моля CO₂.

Отже, якщо ми маємо 0,5 моля етину, то утвориться така ж кількість CO₂ - 0,5 моля.

Використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо визначити об"єм вуглекислого газу, використовуючи стандартні умови (н.у.) - це тиск 1 атмосфера та температура 0 градусів Цельсія.

Згідно з ідеальним газовим законом:

\[ V = \frac{{n \cdot R \cdot T}}{{P}} \]

де V - об"єм газу, n - кількість речовини газу в молях, R - універсальна газова стала (0,0821 Л·атм/(моль·K)), T - температура в Кельвінах, P - тиск.

При нормальних умовах (н.у.): Т = 273 К та Р = 1 атм.

Підставляючи відповідні значення до формули, отримаємо:

\[ V = \frac{{0,5 \cdot 0,0821 \cdot 273}}{{1}} \]

\[ V \approx 11,2 \: літрів \]

Таким чином, об"єм вуглекислого газу (н.у.), що утвориться після згоряння 0,5 моля етину, становить приблизно 11,2 літрів.