Какой металл был получен в результате реакции фосфора с двухвалентным металлом массой 72 г, если образовался фосфид

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о молярной массе фосфора и двухвалентного металла. Поскольку эти данные отсутствуют, мы ограничимся только общими рассуждениями.

Если фосфор вступает в реакцию с двухвалентным металлом, то он может образовывать фосфид металла, в состав которого входит фосфор со стехиометрическим коэффициентом 1:1. Это означает, что каждый атом фосфора соотносится с каждым атомом данного металла в соотношении 1:1.

Следовательно, если фосфид металла имеет массу равную X граммов, то фосфор также будет иметь массу X граммов. Таким образом, общая масса продукта реакции (фосфида металла и фосфора) будет равна сумме масс этих двух компонентов. По условию задачи, эта общая масса составляет 72 г.

Теперь мы можем сформулировать уравнение на основе наших рассуждений:

Масса фосфида металла + Масса фосфора = Общая масса продукта реакции
X г + X г = 72 г

Объединяя одинаковые слагаемые, получаем:

2X г = 72 г

Теперь нам нужно выразить X (массу фосфида металла):

X г = 72 г / 2

X г = 36 г

Таким образом, масса фосфида металла, полученного в результате реакции, составляет 36 г.

Однако, следует отметить, что это лишь общие рассуждения, и для точного ответа необходимо знать конкретные значения молярных масс фосфора и двухвалентного металла, а также выполнить расчеты по формулам соответствующих соединений. Так что, пожалуйста, обратитесь к учебнику или преподавателю для получения точной информации.