1. Сформулируйте простейшую формулу данного органического вещества, если известно, что в пробе содержится

1. Для построения формулы органического вещества, нам необходимо знать отношения количества атомов различных элементов в молекуле.
На данной информации в пробе содержится 1.5 г водорода, 18 г углерода и 48 г кислорода. Для упрощения расчетов приведем массы к одной мольной.

Масса одной моли водорода (H) равна примерно 1 г.
Масса одной моли углерода (C) равна примерно 12 г.
Масса одной моли кислорода (O) равна примерно 16 г.

Рассчитаем количество молей каждого элемента:
Молекулярные массы элементов в органическом веществе:
H: 1 г/моль
C: 12 г/моль
O: 16 г/моль

Количество молей водорода:
\(n_H = \frac{{1.5\ г}}{{1\ г/моль}} = 1.5\ моль\)

Количество молей углерода:
\(n_C = \frac{{18\ г}}{{12\ г/моль}} = 1.5\ моль\)

Количество молей кислорода:
\(n_O = \frac{{48\ г}}{{16\ г/моль}} = 3\ моль\)

Формула органического вещества может быть записана как: \(C_{1.5}H_{1.5}O_3\), где индексы обозначают количество атомов каждого элемента.

2. Для определения молекулярной формулы углеводорода, дана информация о массах продуктов сгорания.

Масса углекислого газа (CO2): 17.6 г
Масса воды (H2O): 9 г

Прежде всего, нужно определить количество молей каждого продукта:

Масса одной моли углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г.
Масса одной моли воды (H2O) составляет примерно 18 г.

Количество молей углекислого газа:
\(n_{CO2} = \frac{{17.6\ г}}{{44\ г/моль}} = 0.4\ моль\)

Количество молей воды:
\(n_{H2O} = \frac{{9\ г}}{{18\ г/моль}} = 0.5\ моль\)

Теперь можем использовать эти соотношения между молями, чтобы определить молекулярную формулу углеводорода.

Поскольку углеводород состоит только из углерода и водорода, то количество молей углерода в молекуле будет равно количеству молей углекислого газа (CO2), а количество молей водорода будет равно количеству молей воды (H2O).

Таким образом, формула углеводорода будет: \(CH_2\), где индекс 2 обозначает два атома водорода.

Вот такие молекулярные формулы соответствуют данным условиям задачи.