Какова массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе, если при электролизе 236 г водного раствора фторида серебра(I) было выделено 3,8 г газа? Запишите ответ с точностью до сотых.
Сергей
Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции электролиза и использовать законы Фарадея.
Химическое уравнение реакции электролиза будет выглядеть следующим образом:
2AgF → 2Ag + F2
Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, молярная масса фтора (F) равна 19 г/моль.
Исходя из данной информации, мы можем найти количество молей фторида серебра(I), которое участвовало в реакции электролиза:
Масса фторида серебра(I) = 236 г
Молярная масса фторида серебра(I) = 187,89 г/моль
Количество молей фторида серебра(I) = Масса фторида серебра(I) / Молярная масса фторида серебра(I)
Количество молей фторида серебра(I) = 236 г / 187,89 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода (O2), которое было выделено при электролизе:
Масса кислорода (O2) = 3,8 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Количество молей кислорода (O2) = Масса кислорода (O2) / Молярная масса кислорода (O2)
Количество молей кислорода (O2) = 3,8 г / 32 г/моль
Так как в химическом уравнении реакции электролиза они находятся в соотношении 1:1, мы можем сказать, что количество молей кислорода (O2) равно количеству молей фторида серебра(I).
Теперь, чтобы найти массовую долю кислоты в полученном растворе, мы должны сравнить массу кислоты (HF) и массу всего раствора.
Масса кислоты (HF) = Масса фторида серебра(I) - Масса кислорода (O2)
Масса кислоты (HF) = 236 г - 3,8 г
Масса раствора = Масса фторида серебра(I)
Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе:
Массовая доля кислоты (HF) = (Масса кислоты (HF) / Масса раствора) × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = (Масса фторида серебра(I) - Масса кислорода (O2)) / Масса фторида серебра(I) × 100%
Подставляем значения:
Массовая доля кислоты (HF) = (236 г - 3,8 г) / 236 г × 100%
Выполняем вычисления:
Массовая доля кислоты (HF) = 232,2 г / 236 г × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = 0,9831 × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = 98,31%
Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 98,31% (с точностью до сотых).
Химическое уравнение реакции электролиза будет выглядеть следующим образом:
2AgF → 2Ag + F2
Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, молярная масса фтора (F) равна 19 г/моль.
Исходя из данной информации, мы можем найти количество молей фторида серебра(I), которое участвовало в реакции электролиза:
Масса фторида серебра(I) = 236 г
Молярная масса фторида серебра(I) = 187,89 г/моль
Количество молей фторида серебра(I) = Масса фторида серебра(I) / Молярная масса фторида серебра(I)
Количество молей фторида серебра(I) = 236 г / 187,89 г/моль
Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода (O2), которое было выделено при электролизе:
Масса кислорода (O2) = 3,8 г
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Количество молей кислорода (O2) = Масса кислорода (O2) / Молярная масса кислорода (O2)
Количество молей кислорода (O2) = 3,8 г / 32 г/моль
Так как в химическом уравнении реакции электролиза они находятся в соотношении 1:1, мы можем сказать, что количество молей кислорода (O2) равно количеству молей фторида серебра(I).
Теперь, чтобы найти массовую долю кислоты в полученном растворе, мы должны сравнить массу кислоты (HF) и массу всего раствора.
Масса кислоты (HF) = Масса фторида серебра(I) - Масса кислорода (O2)
Масса кислоты (HF) = 236 г - 3,8 г
Масса раствора = Масса фторида серебра(I)
Теперь мы можем вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе:
Массовая доля кислоты (HF) = (Масса кислоты (HF) / Масса раствора) × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = (Масса фторида серебра(I) - Масса кислорода (O2)) / Масса фторида серебра(I) × 100%
Подставляем значения:
Массовая доля кислоты (HF) = (236 г - 3,8 г) / 236 г × 100%
Выполняем вычисления:
Массовая доля кислоты (HF) = 232,2 г / 236 г × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = 0,9831 × 100%
Массовая доля кислоты (HF) = 98,31%
Таким образом, массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 98,31% (с точностью до сотых).
Знаешь ответ?