1. Представьте четыре уравнения реакций, демонстрирующие различные химические свойства диоксида серы. 2. Как можно

1. Различные химические свойства диоксида серы можно продемонстрировать с помощью следующих уравнений реакций:

Уравнение реакции 1:
\[
SO_2 + O_2 \longrightarrow 2SO_3
\]
В данной реакции диоксид серы (SO2) соединяется с молекулярным кислородом (O2) и образует трехокись серы (SO3).

Уравнение реакции 2:
\[
SO_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + 2H_2
\]
В этой реакции диоксид серы (SO2) реагирует с водой (H2O) и превращается в серную кислоту (H2SO4) и молекулярный водород (H2).

Уравнение реакции 3:
\[
SO_2 + 2OH^- \longrightarrow SO_3^{2-} + H_2O
\]
В данной реакции диоксид серы (SO2) реагирует с гидроксидными ионами (OH-) и превращается в сульфит-ион (SO3^2-) и молекулярную воду (H2O).

Уравнение реакции 4:
\[
SO_2 + 2NaOH \longrightarrow Na_2SO_3 + H_2O
\]
В этой реакции диоксид серы (SO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует сульфит натрия (Na2SO3) и молекулярную воду (H2O).

2. Для определения наличия хлорида натрия в нитрате натрия можно провести реакцию с серной кислотой (H2SO4), что позволит получить хлорид натрия (NaCl). Вот уравнение реакции в молекулярной, полной и упрощенной ионной форме:

Молекулярная форма:
\[
NaNO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow NaHSO_4 + HNO_3
\]

Полная ионная форма:
\[
Na^+ + NO_3^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \longrightarrow Na^+ + HSO_4^- + H^+ + NO_3^-
\]

Упрощенная ионная форма:
\[
NO_3^- + H^+ \longrightarrow HNO_3
\]

В результате этой реакции, ион нитрата (NO3-) превращается в нитратную кислоту (HNO3), которая затем может переходить в хлорид натрия (NaCl).

3. Для определения объема углекислого газа (CO2), образующегося при реакции 10,6 г силиката натрия (Na2SiO3) с азотной кислотой (HNO3), необходимо знать уравнение реакции и использовать соотношения массы и молярного объема газов.

Уравнение реакции:
\[
Na2SiO3 + 2HNO3 \longrightarrow Na2SiO3 + H2O + CO2
\]

Масса углекислого газа (CO2) определяется по массе силиката натрия (Na2SiO3) с использованием молярных пропорций и молярных масс:

Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Сначала вычислим количество вещества силиката натрия:
\[
n(Na2SiO3) = \frac{{10,6 \, \text{г}}}{{122 \, \text{г/моль}}} = 0,086 \, \text{моль}
\]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль силиката натрия образует 1 моль углекислого газа. Следовательно, количество вещества углекислого газа также равно 0,086 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон, с учетом стандартных условий температуры и давления (0°C и 1 атм):
\[
V(CO2) = n(CO2) \times V_m = 0,086 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 1,92 \, \text{л}
\]

Таким образом, при реакции 10,6 г силиката натрия с азотной кислотой образуется 1,92 л углекислого газа.

4. Аммиак (NH3) можно получить в лаборатории путем нагревания сульфата аммония ((NH4)2SO4). Вот уравнение реакции:

\[
(NH_4)_2SO_4 \longrightarrow 2NH_3 + SO_2 + H_2O
\]

При нагревании сульфата аммония, он распадается на аммиак (NH3), сернистый газ (SO2) и воду (H2O). Таким образом, аммиак можно получить путем термического разложения сульфата аммония.

5. Представленная последовательность превращений веществ можно проиллюстрировать с помощью следующих уравнений реакций:

Уравнение реакции 1:
\[
2HCl \longrightarrow H_2 + Cl_2
\]
Это реакция разложения хлороводорода (HCl) на водород (H2) и хлор (Cl2).

Уравнение реакции 2:
\[
Cl_2 + 2Na \longrightarrow 2NaCl
\]
В этой реакции хлор (Cl2) реагирует с натрием (Na) и образует хлорид натрия (NaCl).

Уравнение реакции 3:
\[
2NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow 2HCl + Na_2SO_4
\]
В данной реакции хлорид натрия (NaCl) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя хлороводород (HCl) и сульфат натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции 4:
\[
HCl + Mg(OH)_2 \longrightarrow MgCl_2 + 2H_2O
\]
Это реакция между хлороводородом (HCl) и гидроксидом магния (Mg(OH)2), в результате которой образуется хлорид магния (MgCl2) и вода (H2O).

Таким образом, представленные уравнения реакций показывают последовательность превращений веществ HCl, Cl2, NaCl, HCl и MgCl2.