1. Які різновиди хімічного зв язку міститься в молекулі мурашиної кислоти HCOOH? Чи існує провідність електричного

1. У молекулі мурашиної кислоти HCOOH містяться два різновиди хімічного зв"язку - ковалентний зв"язок та водневі зв"язки. Ковалентний зв"язок утворюється між атомами вуглецю (C) і кисню (O) в рамках карбоксильної групи (-COOH). Водневі зв"язки утворюються між воднем (H) з однієї молекули і кислородом (O) з іншої молекули.

Чиста мурашина кислота в паровому стані або розчинена в неполярних розчинниках (наприклад, вуглеводні) не проводить електричний струм. Це пов"язано з тим, що мурашина кислота не дисоціює на іони в даному стані. Але коли ми розчиняємо мурашину кислоту у воді, вона проявляє свої кислотні властивості.

У розчині мурашиної кислоти у воді відбувається дисоціація молекул на іони:

\[HCOOH \rightarrow H^+ + COO^-\]

Тобто, мурашина кислота у водному розчині ділиться на протон (іон H^+) і іон формату (іон COO^-). Ці іони можуть проводити електричний струм через розчин, оскільки рухаються в протилежних напрямках за зарядом. Тому розчин мурашиної кислоти у воді є провідним.

2. Хлорид кремнію (IV) SiCl4 має фізичні властивості, які визначаються його хімічним зв"язком та структурою.

Хлорид кремнію (IV) є молекулою, в якій кремній (Si) утворює ковалентні зв"язки з чотирма атомами хлору (Cl). Це визначає його хімічну стабільність та невластивість до розщеплення на іони.

Фізичні властивості хлориду кремнію (IV) включають його агрегатний стан, температуру плавлення і кипіння, розчинність у розчинниках та інші характеристики. Значення цих властивостей залежать від масстабування, магнітних властивостей та прояву хімічних властивостей (наприклад, взаємодії з водою або іншими речовинами).

Оскільки хлорид кремнію (IV) є молекулярним сполуком з ковалентними зв"язками, то він зазвичай має низькі температури плавлення і кипіння, а також може існувати у різних агрегатних станах (твердий, рідкий, газовий), залежно від умов. Його розчинність у розчинниках також може варіювати в залежності від властивостей розчинника та умов розчинення.

Гідрид барію BaH2, в свою чергу, є іонною сполукою. Барій йодОвий утворює ковалентні звязки з двома атомами водню (лікарям),tw що сприяє його властивостім.

Ці властивості означають, що гідрид барію BaH2 може мати високу температуру плавлення і кипіння, а також може бути твердим і структурованим матеріалом. Його розчинність у розчинниках може бути обмеженою через його іонну структуру і взаємодію з молекулами розчинника.

Прогнозуючи фізичні властивості хлориду кремнію (IV) SiCl4 і гідриду барію BaH2, можна припустити, що хлорид кремнію матиме низьку температуру плавлення і кипіння, буде легко піддається розчиненню у деяких органічних розчинниках. З іншого боку, гідрид барію може мати високу температуру плавлення і кипіння, а також буде менш розчинним у розчинниках через його іонний характер.