11(a) Какие примеры реакций взаимодействия металлов с кислотой могут быть даны в пробирке №1 и пробирке №2? Пробирка

№1 содержит разбавленную соляную кислоту (HCl), а пробирка №2 содержит разбавленную серную кислоту (H2SO4).

1. Пробирка №1 (HCl):
a. Реакция металла цинка (Zn) с соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
При взаимодействии цинка с соляной кислотой, образуется хлорид цинка и выделяется водородный газ. Водородный газ можно обнаружить по характеристическому "щелчку", который происходит при его поджигании.

b. Реакция металла железа (Fe) с соляной кислотой:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
При реакции железа с соляной кислотой образуется хлорид железа и выделяется водородный газ.

2. Пробирка №2 (H2SO4):
a. Реакция металла меди (Cu) с серной кислотой:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O
При взаимодействии меди с серной кислотой образуется сульфат меди, диоксид серы и вода. Диоксид серы представлен в виде газа.

b. Реакция металла железа (Fe) с серной кислотой:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2↑ + H2O
В результате взаимодействия железа с серной кислотой образуется сульфат железа, диоксид серы и вода.

В каждом из примеров пробирки №1 и №2, металлы реагируют с кислотами, образуя соли и выделяя химические продукты, такие как водородный газ и диоксид серы. Эти реакции могут быть наблюдаемыми в пробирках и имеют практическое значение в понимании химических процессов.