1) Определите характер электролита, сильный или слабый, исходя из степени его диссоциации в растворе. В растворе

Характер электролита (сильный или слабый) можно определить на основе его степени диссоциации в растворе. Степень диссоциации - это отношение количества распавшихся молекул электролита к общему количеству молекул электролита в растворе.

1) Для определения характера электролита, нам нужно рассчитать степень его диссоциации. В данной задаче известно, что в растворе находилось 200 молекул электролита, из которых 20 молекул распались.

Степень диссоциации (\(\alpha\)) выражается как отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул:
\[
\alpha = \frac{N_{\text{расп}}}{N_{\text{общ}}}
\]

Где:
\(N_{\text{расп}}\) - количество распавшихся молекул,
\(N_{\text{общ}}\) - общее количество молекул.

В данном случае, \(N_{\text{расп}} = 20\) и \(N_{\text{общ}} = 200\). Подставляя значения в формулу, получаем:
\[
\alpha = \frac{20}{200} = 0.1
\]

Таким образом, степень диссоциации электролита равна 0.1.

Теперь давайте определим характер электролита на основе его степени диссоциации. Если степень диссоциации близка к 1, то электролит является сильным. Если степень диссоциации невелика (меньше 0.1), то электролит является слабым.

В данном случае, степень диссоциации равна 0.1, что относительно мало, поэтому можно сделать вывод, что электролит является слабым.

2) Теперь давайте определим количество молекул электролита, которые не распались на ионы, учитывая степень его диссоциации в 80% и наличие 60 распавшихся молекул в растворе.

Для этого, нам нужно сначала найти общее количество молекул электролита в растворе.

Степень диссоциации (\(\alpha\)) выражается как отношение числа распавшихся молекул к общему числу молекул:
\[
\alpha = \frac{N_{\text{расп}}}{N_{\text{общ}}}
\]

Где:
\(N_{\text{расп}}\) - количество распавшихся молекул,
\(N_{\text{общ}}\) - общее количество молекул.

Мы знаем, что процент степени диссоциации (\(\alpha\)) равен 80%, что можно записать как 0.8. Также известно, что в растворе находится 60 распавшихся молекул.

Подставляя значения в формулу, получаем:
\[
0.8 = \frac{60}{N_{\text{общ}}}
\]

Давайте найдем \(N_{\text{общ}}\):
\[
N_{\text{общ}} = \frac{60}{0.8} = 75
\]

Таким образом, общее количество молекул электролита в растворе равно 75.

Теперь необходимо определить количество молекул электролита, которые не распались на ионы. Для этого нужно вычесть количество распавшихся молекул из общего количества молекул:
\[
N_{\text{не расп}} = N_{\text{общ}} - N_{\text{расп}}
\]

Подставляя известные значения:
\[
N_{\text{не расп}} = 75 - 60 = 15
\]

Таким образом, количество молекул электролита, которые не распались на ионы, равно 15.